preparacion de soluciones parte 2
Páginas: 6 (1337 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2016
PREPARACION DE SOLUCIONES
WILLIAM ALONSO. – JONATHAN MEJIA. –JEFERSON RODRIGUEZ.
Profesora: Alejandra Zambrano. Grupo BD4 – Mesa 1. 28-03-2016
Laboratorio de Química Inorgánica, Universidad de la Costa C.U.C, Barranquilla
Estructura
Marco teórico
Cálculos
Análisis
Conclusiones
definitiva
Resumen
El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o,secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales) y como la molaridad & normalida.
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad
Palabras claves
Soluciones, normalidad, moralidad,modalidad, dilución, sustancias, química, solvente, soluto, phchimetro.
Abstract
The concept of concentration refers to the composition of a solution or secondarily a homogeneous mixture (for example, a metal alloy).
A solution (or solution) is a mixture whose components form a single phase.
two types of components are recognized: the solvent is the predominant component in a solution and a soluteis a compound found in fewer
The concept of concentration refers to the composition of a solution or secondarily a homogeneous mixture (for example, a metal alloy).
A solution (or solution) is a mixture whose components form a single phase.
two types of components are recognized: the solvent is the predominant component in a solution and a solute is a compound found in fewer.
Key words
Solutions,normality, molarity, molality, dilution, substances, chemicals, solvent, solute, pH meter.
1. Introduction
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se haceindispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales
.
2. Fundamentos Teóricos
Molaridad y Normalidad
Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución.
Los criteriospara expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).
En el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la modalidad.
La molaridad expresa la concentración medida en los moles de soluto en un litro de solución. Se expresa como M:
M = (moles de soluto) / (Litrode solución)
O sea, que nos indica el número de moles -de cierto soluto- existentes por cada litro de disolución.
La modalidad (m), expresa la concentración medida en los moles de soluto por cada kilogramo de solvente:
m = (moles de soluto)/(kilogramo de solvente)
La modalidad tiene la ventaja de no variar con la temperatura, contrariamente a lo que pasa con la molaridad o cualquier otraexpresión que incluya un volumen de líquido o gas. En estos casos, con la variación de temperatura el volumen puede aumentar o disminuir lo que lleva a una disminución o aumento de la concentración. Además, la modalidad (como dato numérico) aparece en muchas relaciones entre la concentración de la disolución y sus propiedades físicas, como la disminución del punto de congelación de la mezcla respecto delpunto de congelación (P.C,) del disolvente puro, o el aumento del punto de ebullición respecto al punto de ebullición (P.E.) del disolvente puro.
Tanto la molaridad M como la modalidad m son conceptos relativos, esto es, que no se necesita tener un litro de disolución; una simple gota de mezcla tendrá una concentración que se puede expresar en esta forma.
La normalidad está fundada en un...
WILLIAM ALONSO. – JONATHAN MEJIA. –JEFERSON RODRIGUEZ.
Profesora: Alejandra Zambrano. Grupo BD4 – Mesa 1. 28-03-2016
Laboratorio de Química Inorgánica, Universidad de la Costa C.U.C, Barranquilla
Estructura
Marco teórico
Cálculos
Análisis
Conclusiones
definitiva
Resumen
El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o,secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales) y como la molaridad & normalida.
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad
Palabras claves
Soluciones, normalidad, moralidad,modalidad, dilución, sustancias, química, solvente, soluto, phchimetro.
Abstract
The concept of concentration refers to the composition of a solution or secondarily a homogeneous mixture (for example, a metal alloy).
A solution (or solution) is a mixture whose components form a single phase.
two types of components are recognized: the solvent is the predominant component in a solution and a soluteis a compound found in fewer
The concept of concentration refers to the composition of a solution or secondarily a homogeneous mixture (for example, a metal alloy).
A solution (or solution) is a mixture whose components form a single phase.
two types of components are recognized: the solvent is the predominant component in a solution and a solute is a compound found in fewer.
Key words
Solutions,normality, molarity, molality, dilution, substances, chemicals, solvent, solute, pH meter.
1. Introduction
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se haceindispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales
.
2. Fundamentos Teóricos
Molaridad y Normalidad
Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución.
Los criteriospara expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).
En el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la modalidad.
La molaridad expresa la concentración medida en los moles de soluto en un litro de solución. Se expresa como M:
M = (moles de soluto) / (Litrode solución)
O sea, que nos indica el número de moles -de cierto soluto- existentes por cada litro de disolución.
La modalidad (m), expresa la concentración medida en los moles de soluto por cada kilogramo de solvente:
m = (moles de soluto)/(kilogramo de solvente)
La modalidad tiene la ventaja de no variar con la temperatura, contrariamente a lo que pasa con la molaridad o cualquier otraexpresión que incluya un volumen de líquido o gas. En estos casos, con la variación de temperatura el volumen puede aumentar o disminuir lo que lleva a una disminución o aumento de la concentración. Además, la modalidad (como dato numérico) aparece en muchas relaciones entre la concentración de la disolución y sus propiedades físicas, como la disminución del punto de congelación de la mezcla respecto delpunto de congelación (P.C,) del disolvente puro, o el aumento del punto de ebullición respecto al punto de ebullición (P.E.) del disolvente puro.
Tanto la molaridad M como la modalidad m son conceptos relativos, esto es, que no se necesita tener un litro de disolución; una simple gota de mezcla tendrá una concentración que se puede expresar en esta forma.
La normalidad está fundada en un...
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