Preparacion De Soluciones

Índice
Página:
• INTRODUCCION------------------------------------------------------------------------ 2
• OBJETIVOS------------------------------------------------------------------------------- 3
• MARCOTEORICO---------------------------------------------------------------------- 4
• MATERIALES Y EQUIPOS------------------------------------------------------------ 6
• PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL------------------------------------------------ 7
• DATOS Y RESULTADOS EXPERIMETALES-------------------------------------- 8
• CONCLUSIONES------------------------------------------------------------------------- 9
•ANEXOS----------------------------------------------------------------------------------- 10
• BIBLIOGRAFIA-------------------------------------------------------------------------- 11
 
Introducción.

El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción en volumen del 21%. La mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos, silicatos ycarbonatos. De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoría son muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación. Existen distintos procesos que se utilizan para prepararlo, utilizando el aire como materia prima se utiliza la Destilación Fraccionada del aire líquido, permitiendo separar y obtener Oxígeno. El otro proceso es la Electrólisisdel Agua que permite obtener Oxígeno en cantidades menores pero de mayor pureza. Finalmente tenemos la descomposición por el calentamiento de sus compuestos, donde podemos apreciar que aparte del Oxido de Mercurio donde se puede apreciar el desprendimiento considerable de oxígeno, el resto de sus compuestos son tan estables que aún por encima de su punto de fusión no se observa descomposición. ElClorato de Potasio al calentarse a elevadas temperaturas si se descompone desprendiendo una gran cantidad de Oxígeno por lo que es necesario mezclarlo con Bióxido de Manganeso para que la descomposición de este compuesto se lleve a menor temperatura.













Objetivos.
• Definir que es catálisis.
• Tener en claro los tipos de catalizadores.
• Observar como se pude separar eloxigeno en una mezcla.
• Ver como se obtienen los ácidos y bases, cual es su origen y propiedades.

Marco conceptual.
• Catálisis:
Las velocidades de muchas reacciones químicas se ven modificadas por la presencia dealguna sustancia que permanece inalterada al final del proceso. Ejemplos de talesreacciones son la conversión del almidón en azúcares, cuya velocidad de transformaciónse veafectada por ácidos; la descomposición del peróxido de hidrógeno, afectada por los iones férricos; la formación de amoníaco en presencia de platino poroso. En 1836,el químico J. J. Berzelius denominó estas reacciones como procesos catalizados. En1895, F. W. Ostwald definió un catalizador como cualquier sustancia que altera lavelocidad de una reacción química sin modificación alguna de los factoresenergéticosde la reacción. Otra definición es la que dice que un catalizador altera la velocidad de una reacción química y es a la vez reactivo y producto de la reacción. Quizás una definición más apropiada sea: «Un catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de una reacción sin modificar la variación global de energía de Gibbs normal de la reacción».
Las catálisis pueden ser de diversostipos. Se llama catálisis homogénea cuando el catalizador y el sistema reactivo forman un sistema homogéneo con una sola fase, como se ha observado en algunas reacciones en fase gas y en disolución, entre las que sedestaca la llamada catálisis ácido-base. Este tipo de catálisis suele ser poco específica y de orden 1 respecto del catalizador. Se llama catálisis heterogénea cuando el catalizador...