Preparacion De Soluciones

PRÁCTICA 1
“PRERARACION DE SOLUCIONES”
OBJETIVOS
-Preparar soluciones por pesada y disolución.
-Comprender con más claridad conceptos como molaridad, normalidad, porcentaje peso/peso, porcentajepeso/vol., etc.
-Aprender a preparar soluciones a partir de cálculos realizados mediante las formulas correspondientes.
-Adquirir habilidades para la preparación de soluciones de concentracióndeseada en el laboratorio.
INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el queestá en menor proporción y por el contrario el solvente está en mayor proporción. Todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
El concepto de concentración se refiere a la composiciónde una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales). Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase. Se reconocen dostipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad. Por concentración se entiende la cantidad de solutocontenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).
En el análisisquímico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.
La molaridad expresa la concentración como los moles de soluto en unlitro de solución. Se expresa como M:
M = (moles de soluto)/(Litro de solución)
Un concepto parecido a la molaridad y que no debe confundirse con ella es la molaridad (m), que expresa laconcentración como los moles de soluto por kilogramo de solvente:
m = (moles de soluto)/(kilogramo de solvente)
La molalidad tiene la ventaja de no variar con la temperatura contrariamente a lo que pasa con...