preparacion de soluciones

CONCEPTO DE SOLUCIONES
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución esun sistema homogéneo de composición variable, formado por dos o mas sustancias que no reaccionan entre si.
Una disolución , es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en formahomogénea en otra sustancia.2 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n
http://trabajo1.galeon.com/archivos/soluciones.htmhttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.

Soluciones porcentuales.
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de lasiguiente manera:

1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución (Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditivadel peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.
a) Calcula la masa total. Suma todas las masas de los elementos en el compuesto o solución. Esta operación te dará la masa total. Éste será tu denominador. Anótalo.
Por ejemplo, para este paso sumarás 100g + 5g para obtener una masa total de 105g.

b)Identifica el químico en cuestión. Cuando se te pide encontrar el "porcentaje en masa", lo que quiere decir es que debes encontrar la masa para un químico en particular (el químico en cuestión), como un porcentaje de la masa total. Identifica el químico en cuestión. Anota su masa. Éste será tu numerador.
Por ejemplo, para este paso la masa de tu químico serían los 5g del hidróxido de sodio.

c)Divide. Divide la masa del químico en cuestión entre la masa total. Este número será el índice de masa.
Por ejemplo, para este paso dividirías 5 (la masa del hidróxido de sodio) entre 105 (masa total) y obtendrías un índice de masa de 0.04761.

d) Calcula el porcentaje. Multiplica por 100 el índice de masa que encontraste en el paso de la división. Este número será tu porcentaje en masa.
Porejemplo, para este paso multiplicarías 0.04761 por 100 para obtener 4.761%. De este modo, tenemos que el porcentaje en masa de 5g de hidróxido de sodio disueltos en 100g de agua es 4.761%.


2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen (p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.

3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen desoluto por volumen de solución.


Cálculo de Partes por Millon (ppm)

Son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución.

Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis de agua o preparaciones biológicas.
En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solución es de...