Preparacion De Soluciones
Páginas: 5 (1094 palabras)
Publicado: 28 de julio de 2012
PREPARACION DE SOLUCIONES
RESUMEN
En la práctica realizada el día 19 de Julio de 2012 se prepararon 5 soluciones de diferentes concentraciones. Las primeras 3 soluciones constaron de NaCl y agua con concentraciones de 10% p/p, 2.0 M y 0.02 M respectivamente. Para la tercera solución (NaOH 0,1 M) se realizo el cálculo para conocer el volumen de NaOH necesario y seguidamente se le agregoagua y finalmente para la quinta solución se realizo el calculo para conocer el volumen necesario de HCl 0.1N necesario para preparar 10ml de solución. Todas las soluciones se prepararon, almacenaron y se rotularon indicando su contenido y la fecha de preparación de las mismas.
INTRODUCIÓN
Las soluciones son las mezclas más importantes que se realizan en química, estas se producen cuandouna sustancia en estado sólido, líquido o gaseoso forma un conjunto homogéneo con otra sustancia.
Las soluciones constan de dos elementos: El solvente y el soluto. El primero se encuentra en mayor proporción y determina el estado de la solución. El soluto, que se encuentra en menor cantidad, es la sustancia que se disuelve en el solvente [1].
Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas,insaturadas concentradas o diluidas, según la proporción de los componentes. Las
primeras contienen la máxima cantidad de soluto que el solvente puede aceptar; las segundas, más cantidad que la admisible; las insaturadas contienen disuelto menor cantidad de soluto respecto a lo que el solvente puede aceptar; las concentradas, gran proporción de soluto sin llegar a ser máxima; y las diluidas,poca cantidad[2].
La solubilidad es de gran importancia en la preparación de soluciones, esta es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de solvente a una temperatura determinada. Esta varia dependiendo de la temperatura, el soluto el solvente y la presión en caso de los gases.
Otro aspecto importante en la preparación de soluciones es la concentración del soluto enestas, el cual es posible conocer mediante medidas como Molaridad, molalidad, Normalidad y fracción molar entre otras[3].
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
* Preparación de 100g de solución de NaCl al 10% en peso.
El 10% en peso nos indica que para preparar la solución es necesario adicionar 10g de NaCl, por lo cual esta cantidad se peso en el vaso de precipitado y se fue agregandoagua hasta disolverla completamente. Se adiciono al balón aforado y se agregó agua hasta llegar a 100mlL de solución. La solución se almacenó y se rotuló.
* Preparación de 100mL de solución de NaCl 2M.
Se realizó la operación respectiva utilizando la concentración y se halló la cantidad de 11.69g de NaCl necesarios para preparar la solución. En el vaso de precipitado se pesaron 11.69g deNaCl y se le adicionó agua hasta disolverla totalmente, se agregó al balón aforado y se adicionó agua hasta llegar a 100mL de solución. La solución se almacenó y se rotuló.
* Preparación de 100mL de solución 0.02M de Nacl.
Se tomo 1mL de la solución realizada anteriormente y se deposito en el balón aforado, se le agrego agua hasta llegar a 100mL de solución; obteniendo la concentración de0.02M. La solución se almacenó y rotuló.
La solubilidad del NaCl es de 35,9g por 100 mL de agua por lo cual las tres soluciones preparadas tienen una concentración baja con respecto a la cantidad de solvente. La alta solubilidad del Nacl en agua favoreció a la rápida preparación de las 3 soluciones.
* Preparación de 200mL de solución 0.1M de NaOH.
Se calculó el volumen necesario deNaOH para la solución, obteniendo como resultado 10mL, se adicionó al balón aforado y se agregó agua destilada hasta llegar a 100mL: el proceso se repitió para alcanzar el volumen requerido.
* Preparación de 100mL de solución 0.1N de HCl
Se realizó la operación respectiva para encontrar el volumen de HCl necesario y se preparó la solución.
Los solutos NaOH y HCl (solubles en agua) se...
RESUMEN
En la práctica realizada el día 19 de Julio de 2012 se prepararon 5 soluciones de diferentes concentraciones. Las primeras 3 soluciones constaron de NaCl y agua con concentraciones de 10% p/p, 2.0 M y 0.02 M respectivamente. Para la tercera solución (NaOH 0,1 M) se realizo el cálculo para conocer el volumen de NaOH necesario y seguidamente se le agregoagua y finalmente para la quinta solución se realizo el calculo para conocer el volumen necesario de HCl 0.1N necesario para preparar 10ml de solución. Todas las soluciones se prepararon, almacenaron y se rotularon indicando su contenido y la fecha de preparación de las mismas.
INTRODUCIÓN
Las soluciones son las mezclas más importantes que se realizan en química, estas se producen cuandouna sustancia en estado sólido, líquido o gaseoso forma un conjunto homogéneo con otra sustancia.
Las soluciones constan de dos elementos: El solvente y el soluto. El primero se encuentra en mayor proporción y determina el estado de la solución. El soluto, que se encuentra en menor cantidad, es la sustancia que se disuelve en el solvente [1].
Las soluciones pueden ser saturadas, sobresaturadas,insaturadas concentradas o diluidas, según la proporción de los componentes. Las
primeras contienen la máxima cantidad de soluto que el solvente puede aceptar; las segundas, más cantidad que la admisible; las insaturadas contienen disuelto menor cantidad de soluto respecto a lo que el solvente puede aceptar; las concentradas, gran proporción de soluto sin llegar a ser máxima; y las diluidas,poca cantidad[2].
La solubilidad es de gran importancia en la preparación de soluciones, esta es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de solvente a una temperatura determinada. Esta varia dependiendo de la temperatura, el soluto el solvente y la presión en caso de los gases.
Otro aspecto importante en la preparación de soluciones es la concentración del soluto enestas, el cual es posible conocer mediante medidas como Molaridad, molalidad, Normalidad y fracción molar entre otras[3].
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
* Preparación de 100g de solución de NaCl al 10% en peso.
El 10% en peso nos indica que para preparar la solución es necesario adicionar 10g de NaCl, por lo cual esta cantidad se peso en el vaso de precipitado y se fue agregandoagua hasta disolverla completamente. Se adiciono al balón aforado y se agregó agua hasta llegar a 100mlL de solución. La solución se almacenó y se rotuló.
* Preparación de 100mL de solución de NaCl 2M.
Se realizó la operación respectiva utilizando la concentración y se halló la cantidad de 11.69g de NaCl necesarios para preparar la solución. En el vaso de precipitado se pesaron 11.69g deNaCl y se le adicionó agua hasta disolverla totalmente, se agregó al balón aforado y se adicionó agua hasta llegar a 100mL de solución. La solución se almacenó y se rotuló.
* Preparación de 100mL de solución 0.02M de Nacl.
Se tomo 1mL de la solución realizada anteriormente y se deposito en el balón aforado, se le agrego agua hasta llegar a 100mL de solución; obteniendo la concentración de0.02M. La solución se almacenó y rotuló.
La solubilidad del NaCl es de 35,9g por 100 mL de agua por lo cual las tres soluciones preparadas tienen una concentración baja con respecto a la cantidad de solvente. La alta solubilidad del Nacl en agua favoreció a la rápida preparación de las 3 soluciones.
* Preparación de 200mL de solución 0.1M de NaOH.
Se calculó el volumen necesario deNaOH para la solución, obteniendo como resultado 10mL, se adicionó al balón aforado y se agregó agua destilada hasta llegar a 100mL: el proceso se repitió para alcanzar el volumen requerido.
* Preparación de 100mL de solución 0.1N de HCl
Se realizó la operación respectiva para encontrar el volumen de HCl necesario y se preparó la solución.
Los solutos NaOH y HCl (solubles en agua) se...
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