Preparacion De Soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES
LIZETH NATALIA CARDENAS TOVAR 95030906633
ANGIE KATHERINNE MUR LOZANO

RESUMEN

PALABRAS CLAVES: solución, concentración, titulación, estequiometria.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

HIPOTESIS


OBJETIVOS

• Preparar soluciones acidas y básicas a partir de componentes puros.
 Determinar la concentración real de soluciones acidas y básicas.
 Realizartitulaciones para conocer la concentración de estas soluciones de forma práctica.

CONCEPCIÓN TEÓRICA

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras cuya composición puede variarse. Las soluciones pueden presentarse en los tres estados físicos de la materia: solido, líquido y gaseoso.

En una solución o disolución se denomina fase dispersante o disolvente al componente quemantiene su estado en la disolución y es el que entra en mayor proporción a la solución; la fase dispersa o soluto es el componente que no mantiene su estado físico en la disolución, y esta puede contener varios solutos.

En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no sólo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones. Los científicos usan el términoconcentración para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución. El concepto de concentración es intuitivo: cuanto más soluto este disuelto en cierta cantidad de disolvente, más concentrada será la disolución. En química es común tener que expresar cuantitativamente la concentración de las disoluciones:

 Porcentaje peso (%P/P): Se refiere al peso desoluto (en gramos) disuelto en100 g de solución. La fórmula para determinarlo es:



 Porcentaje en volumen (%V/V): Se refiere al volumen de soluto (en ml) disueltos en 100 ml de solución. Se aplica donde los dos componentes de la solución son líquidos. Se determina con la siguiente fórmula, donde:



Donde: ml de solución = mlde soluto + ml de solvente

 Unidad de peso por unidad de volumen: Es la expresión del peso del soluto (g o mg) disuelto en un determinado volumen de solución (L o ml). En base a esto la forma de expresar la concentración de una solución sería en g/L, mg/ml o g/ml.

 Molaridad (M): Corresponde al número de moles de soluto disueltos en un litro de solución; sus unidades son moles/L. Se puedeexpresar como molaridad o como molar. Por ejemplo, una solución de NaOH 2M significa que en un litro de solución hay disueltos dos moles de NaOH u 80 g de NaOH ( 1 mol de este compuesto pesa 40g), y 2M se lee 2 molar o una solución de molaridad 2.La fórmula para calcular molaridad es:


Como:

m= masa en gramos de la sustancia química
PM= pesomolecular de la sustancia química.


Entonces:



 Normalidad (N): Se lee normal; la normalidad de una solución expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución:


 Fracción molar: Se emplea a menudo en consideraciones teóricas y se define como el número de moles de soluto dividido por el número total de moles de soluto y disolvente, es decirDonde n1 y n2 son el número de moles de soluto y de disolvente, respectivamente.

 Partes por millón (ppm): Como el porcentaje, las partes por millón se expresan en peso, pero cuando se aplican a disoluciones acuosas diluidas prácticamente coinciden con los gramos por millón de mililitros de disolución. Como en un Kg hay 1 millón de mg y 1 litro pesaaproximadamente 1 Kg, se emplea corrientemente ppm también como expresión equivalente a mg por litro.



ó




 Formalidad: Se define como el número de pesos formula de soluto por litro de disolución. Un peso formula-gramo es la cantidad de substancia cuyo peso iguala al peso formula expresado en...