Preparacion De Soluciones
Páginas: 6 (1444 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2012
EJERCICIOS PARA EL MES DE DICIEMBRE
1. ¿Cuántos moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
2. ¿Cuántos átomos de magnesio hay en 5.00 g de magnesio (Mg)?
3. ¿Cuál es la masa de 3.01 x 1023 átomos de sodio (Na)?
4. Calcula la masa molar de los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de potasio (SOL. 56.11 g/mol) ; sulfato de cobre (II)
b) Tris[trioxosulfato (III)] dealuminio
5. ¿Cuántos moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1 kg de esta sustancia?
6. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?(SOL. 90.1 g)
7. ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 25.0 g?
8. Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Datos: Densidad del agua = 1 g/mL
Calcula:
a) El número de moles de agua.
b) El número total de átomos de hidrógeno.
c) La masa en gramos deuna molécula de agua.
9. Un cilindro contiene 0,15 g de etano (C2H6), calcula:
a) El número de moles de etano.
b) El número de moléculas de etano.
c) El número de átomos de carbono.
10.Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 33 g de sulfato de amonio, (NH4)2SO4
11. Se disuelven 2 g de glucosa (C6H12O6) en 150 cm3 de agua destilada. ¿Cuál es la concentraciónde la disolución en % en masa?
12. Calcula la concentración en mol/L de una disolución que contiene 7,2 g/L de glucosa.
13. ¿Qué masa de cloruro de sodio contienen 200 mL de una disolución cuya concentración es 2 mol/L?
14. Se disuelven 60 g de ácido sulfúrico hasta que el volumen de la disolución es de 300 mL. ¿Cuál es la concentración de la disolución en g/L y en mol/L?
15.Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de calcio al 18 %, si su densidad es de 1,6 g/ml.
16. Calcula la molaridad de una solución de bromuro de potasio, al 14 %, si su densidad es 1,1 kg/l.
17. Calcula la densidad de una disolución de amoniaco en agua que contiene el 20,3 % en peso de soluto y es 11 M.
18. Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36 % deriqueza en peso y 1,18 g/cm3 de densidad, calcular que volúmenes habrá que tomar para tener 1 mol de soluto y 10 g de soluto, respectivamente.
19. Disolviendo 350 g de cloruro de cinc (d=2,91 g/cm3) en 650 g de agua, se obtiene una disolución cuyo volumen total, a 20 ºC, es 740 ml. Calcúlese: molaridad, fracción molar y % en peso de la disolución.
20. La etiqueta de una botella que contieneuna solución acuosa de amoniaco, indica: Riqueza mínima: 23 % Riqueza máxima: 30 % Dens. mín.: 0,89 g/ml Dens. máx.: 0,90 g/ml ¿Entre qué límites máximo y mínimo oscila la molaridad de esta disolución?
21. Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguientes:
a) 1.50 g de KBr en 1.60 l de solución
b) 2.78 g de Ca(N03)2 en 150 ml de solución
c) 2.50 g de Co (NO3)2 en 80ml de solución
22. Calcula la cantidad (gramos de soluto) que se necesita para preparar las siguientes soluciones acuosas:
a) 500 ml de solución de NaBr al 0.110 M
b) 250 ml de solución de CaS al 0.140 M
c) 720 mI de solución de Na2SO4 al 0.155 M
23. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 29 % de NH3 en peso y tiene una densidad de 0.90 g/ml. ¿Cuál es la molaridad deesta solución?.
24. Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571.6 g de H2 SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1.329 g/ml. Calcular:
a) el porcentaje en peso y
b) la molaridad del ácido sulfúrico en solución.
25. Cuántos gramos de CuSO4 (Mr = 160) se requieren para preparar 150 mL de disolución de CuSO4 0,24 Molar?
26. ¿Qué molalidad obtenemos al mezclar?:a) 2,50 litros de agua en 120 g de NaOH.
b) 50 mL de alcohol (d= 0,78 g/ml) 100 g de Nitrato de plata
c) 400 mL de líquido (d = 1,2 kg/l) en 80 g de hidróxido de zinc.
27. 25 g de éter etílico (C2H5OC2H5) se han mezclado con 1 gr. de ácido esteárico C17 H35COOH. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución?
28. En 900 g de agua han disuelto 2 moles de...
1. ¿Cuántos moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
2. ¿Cuántos átomos de magnesio hay en 5.00 g de magnesio (Mg)?
3. ¿Cuál es la masa de 3.01 x 1023 átomos de sodio (Na)?
4. Calcula la masa molar de los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de potasio (SOL. 56.11 g/mol) ; sulfato de cobre (II)
b) Tris[trioxosulfato (III)] dealuminio
5. ¿Cuántos moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1 kg de esta sustancia?
6. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?(SOL. 90.1 g)
7. ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 25.0 g?
8. Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Datos: Densidad del agua = 1 g/mL
Calcula:
a) El número de moles de agua.
b) El número total de átomos de hidrógeno.
c) La masa en gramos deuna molécula de agua.
9. Un cilindro contiene 0,15 g de etano (C2H6), calcula:
a) El número de moles de etano.
b) El número de moléculas de etano.
c) El número de átomos de carbono.
10.Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 33 g de sulfato de amonio, (NH4)2SO4
11. Se disuelven 2 g de glucosa (C6H12O6) en 150 cm3 de agua destilada. ¿Cuál es la concentraciónde la disolución en % en masa?
12. Calcula la concentración en mol/L de una disolución que contiene 7,2 g/L de glucosa.
13. ¿Qué masa de cloruro de sodio contienen 200 mL de una disolución cuya concentración es 2 mol/L?
14. Se disuelven 60 g de ácido sulfúrico hasta que el volumen de la disolución es de 300 mL. ¿Cuál es la concentración de la disolución en g/L y en mol/L?
15.Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de calcio al 18 %, si su densidad es de 1,6 g/ml.
16. Calcula la molaridad de una solución de bromuro de potasio, al 14 %, si su densidad es 1,1 kg/l.
17. Calcula la densidad de una disolución de amoniaco en agua que contiene el 20,3 % en peso de soluto y es 11 M.
18. Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36 % deriqueza en peso y 1,18 g/cm3 de densidad, calcular que volúmenes habrá que tomar para tener 1 mol de soluto y 10 g de soluto, respectivamente.
19. Disolviendo 350 g de cloruro de cinc (d=2,91 g/cm3) en 650 g de agua, se obtiene una disolución cuyo volumen total, a 20 ºC, es 740 ml. Calcúlese: molaridad, fracción molar y % en peso de la disolución.
20. La etiqueta de una botella que contieneuna solución acuosa de amoniaco, indica: Riqueza mínima: 23 % Riqueza máxima: 30 % Dens. mín.: 0,89 g/ml Dens. máx.: 0,90 g/ml ¿Entre qué límites máximo y mínimo oscila la molaridad de esta disolución?
21. Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguientes:
a) 1.50 g de KBr en 1.60 l de solución
b) 2.78 g de Ca(N03)2 en 150 ml de solución
c) 2.50 g de Co (NO3)2 en 80ml de solución
22. Calcula la cantidad (gramos de soluto) que se necesita para preparar las siguientes soluciones acuosas:
a) 500 ml de solución de NaBr al 0.110 M
b) 250 ml de solución de CaS al 0.140 M
c) 720 mI de solución de Na2SO4 al 0.155 M
23. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 29 % de NH3 en peso y tiene una densidad de 0.90 g/ml. ¿Cuál es la molaridad deesta solución?.
24. Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571.6 g de H2 SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1.329 g/ml. Calcular:
a) el porcentaje en peso y
b) la molaridad del ácido sulfúrico en solución.
25. Cuántos gramos de CuSO4 (Mr = 160) se requieren para preparar 150 mL de disolución de CuSO4 0,24 Molar?
26. ¿Qué molalidad obtenemos al mezclar?:a) 2,50 litros de agua en 120 g de NaOH.
b) 50 mL de alcohol (d= 0,78 g/ml) 100 g de Nitrato de plata
c) 400 mL de líquido (d = 1,2 kg/l) en 80 g de hidróxido de zinc.
27. 25 g de éter etílico (C2H5OC2H5) se han mezclado con 1 gr. de ácido esteárico C17 H35COOH. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la solución?
28. En 900 g de agua han disuelto 2 moles de...
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