Preparacion De Soluciones

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AGROINDUSTRIA
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
PRÁCTICA No. 3
“PREPARACION DE SOLUCIONES”

INTEGRANTES
* Carlos Cacha
* Hugo Calderón
* Manuel Inga

Fecha de Realización: 2013-02-22
Fecha de Entrega: 2013-03-01
1. RESUMEN EJECUTIVO.
El objetivo de la práctica es la de preparar unasolución de NaOH de concentración conocida y titularla, además de determinar la concentración del vinagre blanco y jugo de limón. Como primer paso debemos calcular el peso requerido de NaOH para obtener una solución de 250 ml al 0,5N considerando la pureza y el peso molecular del mismo. Añadimos lo pesado en un vaso de precipitación y disolvemos con agua destilada, después colocamos la solución enun matraz de 250 ml y aforamos. Para la valoración de la solución utilizamos HCl a 0,65N con la que llenamos la bureta. En un vaso de precipitación colocamos 10 ml de la solución de NaOH a la cual le añadimos 3 gotas de fenolftaleína la misma que se tornará rosada. Titulamos gota a gota con el HCl hasta que la solución de NaOH se vuelva transparente donde tomamos el gasto y calculamos el factor dela solución de NaOH. Realizamos una muestra paralela a este procedimiento. Para la determinación de la concentración del vinagre y el jugo de limón utilizamos 20 ml de estos y titulamos con la solución de NaOH que preparamos. En cuanto a los resultados en el primer caso se obtuvo un valor del factor promedio de 1,025 que es lo que se espera pues este valor debe ser muy cercano a 1. Laconcentración de ácido acético fue de 0,945N que es muy alta comparada con el vinagre natural debido a que se agregó un exceso de titulante, lo mismo sucede con la concentración de ácido cítrico que fue de 0,778N

2. DESCRIPCIÓN DETALLADA DE LA PRÁCTICA.

Preparación valoración de la solución de NaOH 0,2 N
* Se realizo los cantidad necesaria de NaOH necesario para realizar una solución deNaOH 0,5N con pureza del 97%.
* Se peso 5.15 g de NaOH cuidadosamente.
* Se puso el NaOH en un vaso de precipitación.
* Se agrego agua destilada en el vaso con el NaOH y se homogenizo.
* Se puso esta solución en un erlenmeyer de 250 ml y se aforo con agua destilada.
* Se tomo 10 ml de la solución de NaOH preparada.
* Se agrego a la solución de NaOH tres gotas defenolftaleína tornándolo rosado
* Se tomo una cierta cantidad de una solución de HCl 0.62 N con factor 1.125.
* Se puso la solución de HCl en una bureta hasta llenarla.
* Se empezó a titular la solución de NaOH con el HCl hasta que se torne transparente.
* Se anoto los datos de volumen gastado de la solución de HCl
* Se repitió el mismo proceso tomando el dato del otro gasto devolumen de solución de HCl

Determinación de la concentración de ácido en Vinagre Blanco y Jugo de Limón

* Se exprimió jugo limón.
* Se retiro las partes solidas posibles ubicadas en el jugo de limón exprimido.
* Se tomo 20 ml de jugo de limón.
* Se puso el jugo de limón en un vaso de precipitación.
* Se agrego tres gotas de fenolftaleína en el jugo delimón sin ningún cambio con respeto a su color.
* Se agrego una cierta cantidad del NaOH preparado en una bureta diferente a la del HCl hasta llenarla.
* Se empezó a titular el jugo de limón con la solución de NaOH hasta que la solución se torne con un color rosado amarillento verdoso.
* Se anoto el gasto de volumen de NaOH en la solución.
* Se repitió el mismo procedimiento para 20ml de vinagre blanco.

3. RESULTADOS

3.1 Datos Experimentales

Tabla 1. Datos experimentales para la preparación y valoración de sosa

Reactivo | Parámetro | Valor |
NaOHHidróxido de Sodio0.5 N; 250 mL | Pureza del reactivo | 97% |
| Peso molecular del reactivo | 40 g/mol |
| Peso calculado para preparar solución de NaOH 0.5 N 250 mL | 5,15 g |
HClAcido Clorhídrico |...