preparacion de soluciones

Alejandra Cruz- Vanessa Domínguez
PREPARACION DE SOLUCIONES UTILIZANDO LA MOLARIDAD.
RESUMEN
La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la solución.
Molaridad =
El mol es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gr, es su peso molecular. [ ]
Para la preparación de soluciones, secalculó la cantidad que se necesitaba con cierta concentración de sulfato de cobre y del hidróxido de sodio y luego se les agrego agua destilada a ambos reactivos en matraz diferentes. Luego se repitió el procedimiento anterior, para preparar etanol al 70% con varias concentraciones.
PALABRAS CLAVES: Concentración, Molaridad, soluciones.
ABSTRACT
The Molarity of a solution is calculated bydividing the moles of solute per liter of solution.
Molarity=
Mol is an international unit used to measure the amount of a substance. One mole of a substance expressed in gr, is its molecular weight. For the preparation of solutions, was calculated the amount that was needed with certain concentration of sulphate of copper with sodium hydroxide and then I was added to distilled water to bothdifferent reagents in flask. Then repeated the procedure above, to prepare ethanol 70% with several concentrations.
KEYWORDS:



I. INTRODUCCIÓN
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el usode soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizó soluciones utilizando como concentración, la molaridad.[ ]. El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales). Una solución (o disolución) es unamezcla cuyos componentes forman una sola fase. Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad. [ ]
II. CONTENIDO
La temperatura de operación a nivel del laboratorio fue de 25°C.
II.1 Sulfato de cobre
Se preparó la solución acuosa del sulfato de Cobre a 0.5M
2.1.1. Se calculó la cantidadde sulfato de cobre que se necesitaba, expresando dicha cantidad en gramos.
Moles de CuSO4:

Masa de CuSO4en gramos:
0.05mol *
2.1.2. Se pesó 7.98gr de CuSO4 y se llevó a un matraz aforado de 100ml.
2.1.3. Se llenó con agua destilada hasta completar 50ml, se disolvió el soluto en el solvente y se agitó.
2.1.4. Se agregó agua destilada hasta completar los 100ml.
Análisis: Se observó que lareacción tomó un color azul, además la reacción fue exotérmica, es decir, liberó energía ya que el sulfato de cobre tiene naturaleza iónica y son buenos conductores de la electricidad; además los compuestos iónicos al disolverse en agua se disocian en Cu+2 y SO4-2 y permiten el paso de los electrones. La conducción de la electricidad en el agua se produce como consecuencia de los iones que tiene endisolución. [ ]
 CuSO4 + H2O -------> H2SO4 + Cu(OH)2 
Se logró que el reactivo se disolviera y se obtuvo una solución de color azul.
2.2. Hidróxido de sodio
-Se preparó la solución acuosa de NaOH a 0.5M
Peso molecular de NaOH: 40gr/mol
Moles de NaOH:

Masa de NaOH en gramos:
0.05mol *
2grNaOH *

- Se pesó 2.06gr de NaOH y se llevó a un matraz aforado de 100ml.
- Se llenó con agua destilada hastacompletar 50ml, se disolvió el soluto en el solvente agitándolo
- Se agregó agua destilada hasta completar los 100ml.
Análisis: El hidróxido de sodio es un electrolito fuerte, es decir cuando se pone en agua este forma iones. Se adicionó hidróxido de sodio (NaOH) en agua destilada.
NaOH-----------> Na+ + OH- + calor
En este proceso ocurrió que el NaOH, como compuesto iónico que es, se separó de...