Preparacion de soluciones

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Práctica # 8

PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACION

OBJETIVOS
• Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
• Aplicar métodosmás comunes para preparar soluciones de cierta concentración.
• Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como probeta y matraz volumétrico.

INTRODUCCION

La concentraciónde una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importanteconocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.

Por ejemplo, el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen sonmétodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales; pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en términos de molaridad o de normalidad.Porcentaje en peso. Se refiere al peso del soluto en gramos por cada 100 g de peso de solución (soluto más solvente).

[pic]

Molaridad. La molaridad, representada por M, expresa elnúmero de moles de soluto por litro de solución.

[pic]

Normalidad. La normalidad, representada por N, expresa el número de peso equivalente-gramo de soluto por litro de solución.

[pic]Esta unidad de concentración es muy conveniente para medir volúmenes de soluciones que contienen cantidades de soluto necesarias para reaccionar completamente entre si.

MATERIAL Y REACTIVOS|Vaso de 150 ml |Embudo pequeño. |
|1 vasos de 50 ml |3 etiquetas.|
|Espátula |NaCl comercial. |
|Balanza....
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