Preparacion E Soluciones-Ejercicios

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.

1.- ¿Cuántos mililitros de HCl concentrado (36%) y con una densidad de 1.185g/mL senecesitan para preparar 500 mL de una solución al 10% (v/v)? PM=36.5 g mol-1

2.-¿Cuántos mililitros de HCl concentrado(36%) y con una densidad de 1.185g/mL se necesitan para preparar 500 mL de una solución 0.1 M? PM=36.5 g mol-13.-¿Cuántos mililitros de HCl concentrado (36%) y con una densidad de 1.185g/mL se necesitan para preparar 500 mL de unasolución 0.1 N? PM=36.5 g mol-1

4.- Calcule la molaridad de una disolución que contiene 20g de sacarosa (C12H22O11)disueltos en 125 mL de agua. PM=342.3 g mol-1

5.- Si se toman 50 mL de una solución al 40% de etanol y se llevan a 350 mL¿Cuál será su concentración final? PM=46.07 g mol-1

6.- Calcule la masa necesaria para preparar 25 mL de lassiguientes soluciones:
a) 0.5 M de EDTA. PM = 372.24 g mol-1
b) 100 mM de Tris HCl. PM = 157.60 g mol-1
c) 1 (M deglucosa. PM = 180 g mol-1
d) 0.2 mM de NaOH. PM = 40 g mol-1


10.- ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico, cuyadensidad es de 1.7g/mL y pureza 77.17%, se requiere para preparar 300 mL de una solución 0.2 N? PM =98.0 g mol-1