PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES


PREPARACION Y TITULACION DE SOLUCIONES

RESUMEN

La titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias se coloca en la bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador quese añade al a solución. Esto fue exactamente lo que se realizo durante la práctica, con ayuda de la bureta, el soporte para bureta, la pinza para bureta y un Erlenmeyer, se realizo el montaje; en el cual se coloco la solución preparada de HCl en la bureta y la de NaOH con fenolftaleína en el Erlenmeyer. Se titulo la solución base (NaOH) con la solución acida preparada de HCl, se agregó gota agota el HCl hasta que la solución cambio de coloración.
Se observo el resultado que marcaba la bureta, el cual indicaba la cantidad de mL gastados necesarios para que la solución de NaOH cambiara su colocaron a transparente, ya que debido a la fenolftaleína, utilizada como indicador de base, la solución se torno rosada. Este resultado fue anotado y el procedimiento fue repetido para confirmar losresultados anteriormente obtenidos. Al hacer de nuevo el procedimiento se obtuvo un resultado muy aproximado al anterior. Con ayuda de los materiales necesarios y una solución acida y una básica se puede neutralizar y luego titular, lo cual se hizo durante el laboratorio; este nos permite la adquisición de profundidad en los conocimientos acerca del tema y es además necesario para poderrealizarlo as adelante si es necesario.
Palabras clave: titulación, neutralización, acido, base, bureta.

The degree is a reaction that takes place between a substance of unknown concentration and a known concentration; the reaction should be rapid and quantitative. One of the two substances are placed in the burette for the volume at the equivalence point. This point is detected by the color change ofan indicator is added to a solution. This was exactly what was done during practice, using the burette stand Burette, Burette clamp and Erlenmeyer assembly was held, in which was placed the prepared solution of HCl in the buret and the NaOH with phenolphthalein in the Erlenmeyer. Title is the base solution (NaOH) with the acid solution prepared in HCl was added drop wise until the solution HCldiscoloration.
The result was observed that marked the burette, which indicated the amount of spent mL needed for the NaOH solution placed change their transparent, since due to phenolphthalein indicator used as a base, the solution turned pink. This result was scored and the procedure was repeated to confirm the results previously obtained. To redo the procedure was obtained results very close tothe former. With the help of the necessary materials and basic acid solution and can be neutralized and then holder, which was made during the lab, and this acquisition allows us depth knowledge about the subject and is also needed to do it as below if necessary.
Keywords: titration, neutralization, acid, base, burette.







INTRODUCCIÓN

Las disoluciones como sustancias necesariaspara formar un compuesto se dan cuando una mezcla debe existir una sustancia que se disuelva y otra que disuelva a la anterior. La sustancia que se disuelve se conoce con el nombre de soluto.
Las disoluciones son mezclas homogéneas, es decir presentan dos o más componentes, que se encuentran acomodados de tal manera que solo se observa una sola fase. Las mezclas homogéneas presentan un soluto yun disolvente.
Hay diferentes clasificaciones uno es de acuerdo al estado de agregación es decir si es sólido, líquido o gas del soluto y disolvente
Las disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que presentan se pueden clasificar en diluidas, saturadas y sobresaturadas.
Para poder preparar una disolución diluida, saturada o sobresaturada se debe conocer la solubilidad del soluto en el...