Preparación De Soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES







RESUMEN
El estudio de las soluciones es de gran importancia debido a que casi todos los procedimientos químicos y biológicos interesantes y utilices tienen lugar en soluciones liquidas. La preparación de soluciones es una de las partes más importantes de la química, cuando esta es aplicada a la preparación e investigación en los laboratorios. en estapráctica y con la asesoría del profesor se logramos conocer las pautas de cómo preparar soluciones correctamente e identificar las diferentes sustancias de acuerdo a su porcentaje de pureza, y a través de un análisis calcular estos valores y así preparar soluciones a partir de reactivos puros, e impuros y de mayor concentraciones.
Palabras claves: formalidad, molaridad, molalidad, normalidad,partes por millón, solubilidad
ABSTRACT
The study of the solutions is of great importance because almost all chemical and biological interest and use take place in liquid solutions. The preparation of solutions is one of the most important parts of chemistry, when it is applied to the preparation and research laboratories. in this practice and with the advice of the teacher we know theguidelines on how to properly prepare solutions and identify the different substances according to their percentage of purity, and through analysis and calculate these values and solutions prepared from pure reagents, and impure and higher concentrations.
Keywords: formality, molarity, morality, normality, parts per million, solubility.

INTRODUCCION
La composición de una solución se debe medir entérminos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración lamolaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
En general, una solución se define como una mezcla homogénea de dos o más componentes que forman una sola fase. En todo estudio cuantitativo de las soluciones es necesario saber la cantidad de soluto disuelto en un solvente o la concentración de la solución. La forma de expresar la concentración de una solución quedara determinada por elempleo que se dé a la misma.
Molaridad (m)
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución.

Molalidad
La molalidad se define como el número de moles de solutodisueltos en 1 kg de disolvente, esto es:

Formalidad (F)
Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: enlos sólidos iónicos.

Normalidad (N)
Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES


MATERIALES Y REACTIVOS
 Matraces aforados de 100ml
 Vidrio de reloj
 Beacker de 100ml
 Pipetas
 Carbonato de sodio NaCO3.
 Indicador mixto , fenolftaleína
 Acido sulfúrico concentrado
 Hidróxido de sodio.PROCEDIMIENTO

PARTE 1
1. Se colocaron mediante formulas equivalentes, la cantidad de acido sulfúrico (H2SO4) y hidróxido de sodio (NaOH) que se utilizaran para preparar las soluciones.
2. Se preparo una solución de de H2SO4 con 0.27 gramos.
3. Se preparo una solución de NaOH con 0.37 gramos.
4. Se colocaron 25ml de solución de H2SO4 en una bureta.
5. Se adicionaron a 20ml de agua destilada...