Preparing Standard Acid And Base
Páginas: 4 (862 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2011
Preparing Standard Acid and Base
Yulman Pérez Claro David Figueroa Walteros
201015695 200911713
Objetivos:
* Determinar a partir de un análisis volumétrico enun proceso de titulación concentraciones desconocidas.
* Analizar los distintos tipos de patrón primario que se utiliza en el laboratorio.
* Interpretar estadísticamente los datos que seobtienen de una titulación.
1. Introducción:
En esta práctica se realizó un análisis volumétrico en un proceso de titulación cuyo fin era determinar concentraciones problema de [NaOH] y de[HCl]. Para encontrar la concentración de [NaOH], se realiza una titulación ácido-base, con ftalato ácido de potasio y fenolftaleína como indicador de viraje dando un color fucsia para un pH cercano a8.0. Así se procede conociendo una determinada cantidad de ftalato ácido de potasio,se mide el volumen de solución de NaOH que se requiere para neutralizarlo y a partir de lo anterior se encontrará laconcentración.
En la segunda prueba la idea es encontrar la concentración del HCl, el principio es igual que el anterior pero en lugar de pesar ftalato ácido de potasio, se pesa Na2CO3 y enlugar de usar fenolftaleína se utiliza verde de bromocresol como indicador que indica un punto final en un color verde claro.
En esta parte se describe las reacciones sobre las cuales se trabaja en lapráctica.
Fig 1. Reaccion del ftalato de potasio con NaOH
Na2CO3 +2 HCl --> CO2 + H2O + 2NaCl
Fig 2. Reacción del ácido clorhídrico con el carbonato de sodio.
2. Resultados
Partea.
Masa de ftalato de potasio ácido (g) | Volumen de NaOH (mL) | Molaridad de NaOH (mol/L) |
0.53 | 26.7 | 0.0972 |
0.5250 | 26.5 | 0.0970 |
0.5180 | 26.2 | 0.0968 |
0.5164 | 26.1 | 0.0968|
Fig.3 . Datos recolectados en la práctica con Ftalato de potasio ácido
Cálculo para la molaridad del NaOH :
M=0.53g ftalato26.7 mL NaOH*1 mol ftalato204.22g ftalato*1 mol NaOH1 mol...
Yulman Pérez Claro David Figueroa Walteros
201015695 200911713
Objetivos:
* Determinar a partir de un análisis volumétrico enun proceso de titulación concentraciones desconocidas.
* Analizar los distintos tipos de patrón primario que se utiliza en el laboratorio.
* Interpretar estadísticamente los datos que seobtienen de una titulación.
1. Introducción:
En esta práctica se realizó un análisis volumétrico en un proceso de titulación cuyo fin era determinar concentraciones problema de [NaOH] y de[HCl]. Para encontrar la concentración de [NaOH], se realiza una titulación ácido-base, con ftalato ácido de potasio y fenolftaleína como indicador de viraje dando un color fucsia para un pH cercano a8.0. Así se procede conociendo una determinada cantidad de ftalato ácido de potasio,se mide el volumen de solución de NaOH que se requiere para neutralizarlo y a partir de lo anterior se encontrará laconcentración.
En la segunda prueba la idea es encontrar la concentración del HCl, el principio es igual que el anterior pero en lugar de pesar ftalato ácido de potasio, se pesa Na2CO3 y enlugar de usar fenolftaleína se utiliza verde de bromocresol como indicador que indica un punto final en un color verde claro.
En esta parte se describe las reacciones sobre las cuales se trabaja en lapráctica.
Fig 1. Reaccion del ftalato de potasio con NaOH
Na2CO3 +2 HCl --> CO2 + H2O + 2NaCl
Fig 2. Reacción del ácido clorhídrico con el carbonato de sodio.
2. Resultados
Partea.
Masa de ftalato de potasio ácido (g) | Volumen de NaOH (mL) | Molaridad de NaOH (mol/L) |
0.53 | 26.7 | 0.0972 |
0.5250 | 26.5 | 0.0970 |
0.5180 | 26.2 | 0.0968 |
0.5164 | 26.1 | 0.0968|
Fig.3 . Datos recolectados en la práctica con Ftalato de potasio ácido
Cálculo para la molaridad del NaOH :
M=0.53g ftalato26.7 mL NaOH*1 mol ftalato204.22g ftalato*1 mol NaOH1 mol...
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