Presentación parte II Tabla periodica
Páginas: 5 (1234 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2015
LA TABLA PERIODICA
Y SUS PROPIEDADES
Por: Dra. Gisel Ordóñez Burgos
La tabla periódica
• Los elementos están colocados por orden de
aumento del Número atómico.
• Están ordenados en filas (horizontales) que son
los PERIODOS y en columnas (verticales) que
son los GRUPOS.
• Se ordeno así por primera vez por Dimitri
Mendelev en 1869. Se ordenaron así debido a la
similitud de sus propiedadesquímicas de las
diversas familias de los elementos.
Estas
FAMILIAS se encuentran en los mismos grupos
(columnas).
Nombre de los grupos
• Grupo I A: Metales alcalinos. Con número de oxidación 1+
• Grupo II A: Metales alcalinoterreos. Número oxidación 2+
• Grupo III A: Terreos o Boroides. Número de oxidación de
3+ en su mayoría.
• Grupo IV A: Carbonoides. Tienen número oxidación 4+
• Grupo V A:Nitrogenoides. Tienen número oxidación 3• Grupo VI A: Calcógenos. Tienen número de oxidación 2• Grupo VII A: Halógenos. Tienen número de oxidación 1–
• Grupo VIII A: Gases nobles. Son los mas estables.
A los elementos del grupo A se les conoce como
REPRESENTATIVOS y llenan orbitales s (grupo IA y II
A) y llenan orbitales s y p (grupos del III A al VII A)
A los elementos del grupo B se les conoce comoELEMENTOS DE TRANSICIÓN y la mayoría son
orbitales d.
Características:
• Son metales todos.
• Forman bases con los elementos de la izquierda y
ácidos con los de la derecha.
Elementos de transición interna:
Características:
• Llenan orbitales f
• Se dividen en dos grandes grupos: Lantánidos (que
también se llaman tierras raras) y Actínidos (son
sintéticos)
La tabla periódica por bloques
Periodos ygrupos
El número del grupo (para los elementos
representativos) indica:
Para los elementos de los grupos 1 y 2, la cantidad
de electrones en su última órbita.
Para los elementos de los grupos 13 al 17, ocurre lo
mismo que los anteriores pero con la segunda cifra
del número. Por ejemplo, los del grupo 13 tienen 3
electrones en su última órbita, los del 14 tienen 4, y
así sucesivamente.
Losperiodos son
7 filas y
corresponden a
los niveles de
energía donde
se ubica el
electrón
diferencial.
Los grupos tienen
la misma
configuración
electrónica en su
capa mas
externa.
Propiedades periódicas
•
•
•
•
•
•
Radio atómico o tamaño atómico
Radio ionico o tamaño ionico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Número de estado de oxidación.
Tamaño atómico
• El tamaño atómicose basa en una
distancia media entre los electrones
externos y el núcleo. Es decir es la
mitad de la distancia entre dos
núcleos de dos átomos vecinos. El
radio de un átomo se puede reportar
en angstroms. En donde 1 A es igual
a 1x10-9 nm en unidades del SI.
Dentro del GRUPO (columnas verticales), el tamaño
atómico aumenta con el número atómico.
Dentro del PERIODO (filas horizontales), el tamañoatómico tiende a disminuir conforme el número atómico
aumenta.
• El tamaño atómico disminuye a través del periodo ya
que el número de protones del núcleo aumenta al pasar
de uno a otro átomo en el periodo. Esta carga positiva
en el núcleo tiende a atraer a los electrones con mayor
fuerza.
• El tamaño atómico aumenta a través del grupo ya los
electrones ocupan niveles de energía principales masaltos.
Ejemplo de la disminución del Radio atómico en el periodo 2
Z
3
4
5
6
7
8
9
Elemento
Li
Be
B
C
N
O
F
1,52
1,11
0,88
0,77
0,70
0,66
0,64
Radio atómico
(A)
Ejemplo del aumento del Radio atómico en el grupo IA
Período
1
2
3
4
5
6
7
Z
1
3
11
19
37
55
87
Elemento
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
0,30
1,52
1,86
2,31
2,44
2,62
2,70
Radio atómico
(A) Tamaño iónico
Cuando un átomo o grupo de átomos gana o pierde uno o mas
electrones se forma una partícula con carga llamada ion. Un ion
negativo (anión) tiene un tamaño mayor que su correspondiente
átomo debido a que el dominio de la nube electrónica aumenta..
Un ion positivo (catión) tiene un tamaño menor que su
correspondiente átomo debido a que la nube electrónica se
contrae.
Los átomos...
Y SUS PROPIEDADES
Por: Dra. Gisel Ordóñez Burgos
La tabla periódica
• Los elementos están colocados por orden de
aumento del Número atómico.
• Están ordenados en filas (horizontales) que son
los PERIODOS y en columnas (verticales) que
son los GRUPOS.
• Se ordeno así por primera vez por Dimitri
Mendelev en 1869. Se ordenaron así debido a la
similitud de sus propiedadesquímicas de las
diversas familias de los elementos.
Estas
FAMILIAS se encuentran en los mismos grupos
(columnas).
Nombre de los grupos
• Grupo I A: Metales alcalinos. Con número de oxidación 1+
• Grupo II A: Metales alcalinoterreos. Número oxidación 2+
• Grupo III A: Terreos o Boroides. Número de oxidación de
3+ en su mayoría.
• Grupo IV A: Carbonoides. Tienen número oxidación 4+
• Grupo V A:Nitrogenoides. Tienen número oxidación 3• Grupo VI A: Calcógenos. Tienen número de oxidación 2• Grupo VII A: Halógenos. Tienen número de oxidación 1–
• Grupo VIII A: Gases nobles. Son los mas estables.
A los elementos del grupo A se les conoce como
REPRESENTATIVOS y llenan orbitales s (grupo IA y II
A) y llenan orbitales s y p (grupos del III A al VII A)
A los elementos del grupo B se les conoce comoELEMENTOS DE TRANSICIÓN y la mayoría son
orbitales d.
Características:
• Son metales todos.
• Forman bases con los elementos de la izquierda y
ácidos con los de la derecha.
Elementos de transición interna:
Características:
• Llenan orbitales f
• Se dividen en dos grandes grupos: Lantánidos (que
también se llaman tierras raras) y Actínidos (son
sintéticos)
La tabla periódica por bloques
Periodos ygrupos
El número del grupo (para los elementos
representativos) indica:
Para los elementos de los grupos 1 y 2, la cantidad
de electrones en su última órbita.
Para los elementos de los grupos 13 al 17, ocurre lo
mismo que los anteriores pero con la segunda cifra
del número. Por ejemplo, los del grupo 13 tienen 3
electrones en su última órbita, los del 14 tienen 4, y
así sucesivamente.
Losperiodos son
7 filas y
corresponden a
los niveles de
energía donde
se ubica el
electrón
diferencial.
Los grupos tienen
la misma
configuración
electrónica en su
capa mas
externa.
Propiedades periódicas
•
•
•
•
•
•
Radio atómico o tamaño atómico
Radio ionico o tamaño ionico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Número de estado de oxidación.
Tamaño atómico
• El tamaño atómicose basa en una
distancia media entre los electrones
externos y el núcleo. Es decir es la
mitad de la distancia entre dos
núcleos de dos átomos vecinos. El
radio de un átomo se puede reportar
en angstroms. En donde 1 A es igual
a 1x10-9 nm en unidades del SI.
Dentro del GRUPO (columnas verticales), el tamaño
atómico aumenta con el número atómico.
Dentro del PERIODO (filas horizontales), el tamañoatómico tiende a disminuir conforme el número atómico
aumenta.
• El tamaño atómico disminuye a través del periodo ya
que el número de protones del núcleo aumenta al pasar
de uno a otro átomo en el periodo. Esta carga positiva
en el núcleo tiende a atraer a los electrones con mayor
fuerza.
• El tamaño atómico aumenta a través del grupo ya los
electrones ocupan niveles de energía principales masaltos.
Ejemplo de la disminución del Radio atómico en el periodo 2
Z
3
4
5
6
7
8
9
Elemento
Li
Be
B
C
N
O
F
1,52
1,11
0,88
0,77
0,70
0,66
0,64
Radio atómico
(A)
Ejemplo del aumento del Radio atómico en el grupo IA
Período
1
2
3
4
5
6
7
Z
1
3
11
19
37
55
87
Elemento
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
0,30
1,52
1,86
2,31
2,44
2,62
2,70
Radio atómico
(A) Tamaño iónico
Cuando un átomo o grupo de átomos gana o pierde uno o mas
electrones se forma una partícula con carga llamada ion. Un ion
negativo (anión) tiene un tamaño mayor que su correspondiente
átomo debido a que el dominio de la nube electrónica aumenta..
Un ion positivo (catión) tiene un tamaño menor que su
correspondiente átomo debido a que la nube electrónica se
contrae.
Los átomos...
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