Presión de vapor e hidratos

“Presión de Vapor e Hidratos”



PARTE A
1. Objetivo
Adquirir conocimiento sobre:
-Drogas Hidratadas
-Drogas Anhidras
-Presión de Vapor
2. Reacción:
Mg SO4(s) . x H2O (s) → Mg SO4(s) + x H2O (v)
Nota: x es el grado de hidratación de la sal.
- Por acción del calor el agua se separa de la sal y evapora,quedando una sal anhidra.
2.1 Datos:
- Droga: Sulfato magnésico hidratado
- Peso cápsula (Pcap) = 27,4070 g
- Peso cápsula + sal(hid) (P0) = 29,9645 g
- Peso sal(hid) = 2,5575 g
2.2 Pesada constante:
P1 = 28,8246 g
2.3 Cálculos:
2.3.1 Masa del agua
m H2O = P0 – P1
m H2O = 29,9645 g - 28,8246 g
m H2O = 1.1399g
2.3.2 Masa de la sal(anh)
m sal(anh) = P2 - Pcap
m sal(anh) = 28,8245 g- 27,4070 g
m sal(anh) = 1,4175 g
2.3.3 Peso fórmula del agua
PF = H2 + O
PF = 2(1,00794) u + 15,9994 u
PF = 18,01528 u = 18,0153 u
2.3.4 Peso fórmula de la sal(anh)
PF = Mg + S + O4
PF = 24,305 u + 32,066 u + 4(15,9994) u
PF = 120,3686 u = 120,37u

X = 1,1399 * 120,37 = 5,3727
1,4176* 18,0153
3. Grado de hidratación del agua
m (H2O)
X = PF (H2O) =
msal(anh)
PF sal(anh)

X = m (H2O) . PF sal(anh) =
m sal(anh) PF (H2O)

X = 1.1399 . 120.36 =
1.4175 17.99

X = 0,8042. 6,69 = 5.380
Grado de hidratación = 5
Notas:
- “Un Hidrato es un sólido que contiene moléculas de agua como parte de su estructura cristalina. El agua de un hidrato se llama agua de hidratación o cristalización.”
- Las Condicionesambientales influyen considerablemente en la hidratación de las sales.
Los estados del agua en los Sólidos son:
Agua no esencial
- Agua de higrospidad: Las sustancias finamente divididas absorben agua sobre sus superficies. La cantidad de agua higróspica aumenta con el área superficial. Esta cantidad, es extremadamente pequeña después de la calcinación del precipitado, por lo menos, si este último, noestá combinado químicamente con el agua. Si el precipitado no se calcina, la cantidad de agua higroscópica puede ser relativamente grande, ya que estará, tanto en las superficies internas como en las externas.
- Agua ocluida: Los precipitados y los sólidos en general contienen agua ocluida en el interior del material. El agua ocluida no es eliminada por calentamiento a 100ºC, sino que desaparece enforma continua a temperaturas muy superiores. La mayoría de los cristales separados de un medio acuoso contiene agua ocluida.
Además, el agua puede estar distribuida homogéneamente a través de todo el sólido.
Resumiendo entonces, el agua ocluida puede estar presente en cavidades que contienen líquido madre, absorbida en las superficies internas o en solución sólida.
- Agua de imbibición: elagua de imbibición puede ser absorbida de diferentes maneras;
- Sin cambiar la red cristalina de la superficie original, es decir, la red puede contener espacios vacantes fácilmente accesibles al agua y otros vapores que se condensen en esos espacios o bien si los cristalitos de los coloides orgánicos liófilos absorben agua.
- Modificando la red cristalina del material, es decir, el agua penetraen la red provocando un hinchamiento o se forma un hidrato definido.
- En solución líquida, especialmente en polvos delicuescentes, también en materiales amorfos, incluyendo líquidos sobreenfriados.
- Unida por fuerzas superficiales, es decir, absorbidas sobre superficies en películas de espesor molecular, tanto en las paredes de las cavidades de los granos, de los agregados, como en el exteriorde los mismos. También puede ser mantenida por capilaridad, en forma líquida (coloides, aberturas definidas dentro de los granos de agregados, en los espacios entre granos separados).
- Incluida, en forma de gotas líquidas en las cavidades o como granos de minerales de una clase determinada.
Agua esencial
- Agua de cristalización: Diversos precipitados cristalizan como hidratos estables al...