presion de vapor

http://www.slideshare.net/irlore/cap2-sol-reklaitis
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA PRESION DE VAPOR

DIAGRAMA DE FLUJO DE PROCESO


DESCRIPCION DEL MONTAJE
Para poder determinar la presión de vapor que ejerce el agua a temperatura ambiente, en la Universidad América de Bogotá que se encuentra a una presión atmosférica de 554,7 mmHg lo que causa que el punto de ebullición del aguaen esta zona teóricamente sea de 91,2°C, se estableció de un sistema llamado “equipo de presión de vapor”, el cual consiste en que un balón de dos bocas donde este contiene 100ml de una sustancia a trabajar, al cual se le agregan unas capsulas de porcelana que son las encargadas de disminuir la velocidad en que la sustancia cambia de fase, permitiendo visualizar fácilmente el cambio,posteriormente en una de las bocas del balón se introduce una termocupla la que se encarga de medir la temperatura ayudando a los observadores a tener un control que sirve para registrar datos lo más exactamente posibles, en la otra boca se introduce el condensador, que permite garantizar que no haya sustancia en el manómetro sino por el contrario la presión que este ejerce en el sistema, que es la quecausante del desplazamiento del mercurio. Sin embargo el sistema puede no estar funcionando perfectamente por eso se emplea “una trampa para gases”, la cual tiene como función llevar todas las impurezas que desecha la sustancia atrapándolas en su interior y expulsándolas hacia el ambiente, permitiendo el avance de la presión, evitando daños en el manómetro.

Figura 1. Equipo de Presión De Vapor
Elmanómetro utilizado es un tubo en “U” que tiene dos boquillas y en su interior tiene mercurio, una donde está expuesta al aire libre que se encarga de medir la presión ambiental, el otro extremo es la conexión final de todo el “equipo de presión de vapor”, que se encarga de medir la presión de la sustancia trabajada, es importante resaltar como una bomba extractora de aire genera un vacío el cualpermite la disminución de presión ambiental en el sistema, ya que sin esta bomba la presión que genera la sustancia no permitiría establecer el punto exacto donde haya un cambio de fase, sino se estaría calculando la presión que ejerce la sustancia contra la presión atmosférica.
Es de tener en cuenta que en estos manómetros es necesario el uso del mercurio porque es el líquido más denso en latabla periódica por lo tanto es un líquido poco miscible con otros fluidos, permitiendo analizar mayor número de sustancias sin sufrir cambios.

TABLAS DE RESULTADOS
Tabla 1. Datos Experimentales

Tabla 2. Calculos De Presión

Tabla 3. Calculos De Entalpia De Vaporizacion

ANALISIS DE RESULTADOS
Los resultados obtenidos en la practica de laboratorio nos permiten analizar ciertoscomportamientos de diferentes variables termodinamicas como lo son la presion y la temeratura que interfieren en la determinacion de la presion de vapor de una sustancia determinada, ademas de tener en cuenta el factor humano a la hora de realizar la practica de laboratorio, el cual se ve reflejado en las ligeras diferencias de los resultados obtenidos experimentalmetne con le dato teorico que se hageneralizado para cualquier tipo de calculos que tengan que ver con el tema en cuestion.
Para determinar la presion de vapor de la sustancia analizada en el laboratorio, la cual en el presente caso es en agua, hay que recurrir a una ecuación deniminada “Ecuacion De Antoine”, la cual describe la relacion entre la temperatura y la presion de saturacion del vapor de sustancias puras y se deduce a partir dela relacion de Clausius-Clapeyron
Esta ecuacion tiene que emplearse con cuidado , debido a que matematicamente tiene un rango de utilizacion en el cual la exactitud de los datos obtenidos va a ser lo suficiente para no generar un porcentaje de error considerablemente alto. Este rango de utilizacion no es lo suficientemente grande como para poder describir el fenomeno estudiado con una...