Presion De Vapor
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2013
apor
Presion de vapor
Las moléculas en loa líquidos están en movimiento caótico, moléculas con energía cinética.
La evaporación es el proceso por el cual las moléculassuperficiales pasan del estado liquido al estado de vapor.
La evaporización se realiza a cualquier temperatura, pero su velocidad aumenta con el de la temperatura secomprueba calentado un líquido a 10 ºC a 20ºC a 30 ºC
Las moléculas que permanecen ahí en el líquido tienen menor energía cinética y si la evaporación continúa la energía ytemperatura disminuye.
Los líquidos se evaporan en el aire puesto que existe O2 N2.
La presión que ejerce las moléculas en estado de vapor se denomina
presión de vapor
Cuandoel líquido se evapora la presión ejerce un peso y se le puede medir en un sistema cerrado que lleva un nanómetro de mercurio y a temperatura constante.
Cuando laevaporización se realiza en un recipiente abierto esto es en un espacio limitado en contacto con la atmosfera, se produce paulatinamente una disminución del volumen del líquido, laevaporización aumenta lo cual se observa cuando se sopla para enfriar agua hirviente.
Equilibrio dinámico
El sistema está en reposo y no tiene lugar en el ningún estadoneto. La cantidad permanece constante, al igual que la concentración molecular es decir las moléculas pasan una parte de su tiempo en la fase liquida y otra en la de vapor
Lapresión de vapor de un líquido aumenta con el incremento de la temperatura, cada liquido tiene una presión de vapor determinada, dependiendo de la interacción entre lasmoléculas del líquido, así a 40 C la presión de vapor del éter es 950 torr, del cloroformo es 380 torr, del agua es 53,3 torr. De aquí se desprende la volatilidad de un líquido.
Presion de vapor
Las moléculas en loa líquidos están en movimiento caótico, moléculas con energía cinética.
La evaporación es el proceso por el cual las moléculassuperficiales pasan del estado liquido al estado de vapor.
La evaporización se realiza a cualquier temperatura, pero su velocidad aumenta con el de la temperatura secomprueba calentado un líquido a 10 ºC a 20ºC a 30 ºC
Las moléculas que permanecen ahí en el líquido tienen menor energía cinética y si la evaporación continúa la energía ytemperatura disminuye.
Los líquidos se evaporan en el aire puesto que existe O2 N2.
La presión que ejerce las moléculas en estado de vapor se denomina
presión de vapor
Cuandoel líquido se evapora la presión ejerce un peso y se le puede medir en un sistema cerrado que lleva un nanómetro de mercurio y a temperatura constante.
Cuando laevaporización se realiza en un recipiente abierto esto es en un espacio limitado en contacto con la atmosfera, se produce paulatinamente una disminución del volumen del líquido, laevaporización aumenta lo cual se observa cuando se sopla para enfriar agua hirviente.
Equilibrio dinámico
El sistema está en reposo y no tiene lugar en el ningún estadoneto. La cantidad permanece constante, al igual que la concentración molecular es decir las moléculas pasan una parte de su tiempo en la fase liquida y otra en la de vapor
Lapresión de vapor de un líquido aumenta con el incremento de la temperatura, cada liquido tiene una presión de vapor determinada, dependiendo de la interacción entre lasmoléculas del líquido, así a 40 C la presión de vapor del éter es 950 torr, del cloroformo es 380 torr, del agua es 53,3 torr. De aquí se desprende la volatilidad de un líquido.
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