Presion Osmotica
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 14 de enero de 2013
TEMA:
PRESION OSMÓTICA
1. PRESION OSMÓTICA
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de unamembrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza).
La presiónosmótica está relacionada con el punto crioscopico, el punto de ebullición y la presión al vapor. La medida de una sola de estas propiedades permite conocer las otras y relacionarlas con el denominadorcomún: la concentración del soluto en la solución, los cambios aún más pequeños en la concentración de las soluciones se perciben más fácilmente en la relativa a la presión osmótica.
La presiónosmótica de una solución diluida viene expresada en forma aproximada por la ecuación Van´t Hoff.
p = RT (C1+ C2+ C3+……. +Cn)
p : Presión osmótica
R: Constante de gases.
T : Temperatura absolutaC1 : Las concentraciones molares (M) de todos los solutos iones y moléculas en la solución. La unidad de medición de la actividad osmótica es el osmol o el miliosmol.
Un osmol representa lafuerza ejercida por el peso de las partículas y depende del número de partículas por unidad de volumen. Si deseamos colocar un mol de glucosa en un lado de un recipiente separado por una membranasemipermeable, debemos poner el peso molecular de la glucosa expresado en gramos, o sea 180 gramos más la cantidad de agua necesaria para completar un volumen de 1000 mil. A esta solución se le denominamolar. Si en otro lado de nuestro recipiente colocamos el peso molecular en gramos de otra sustancia, por ejemplo la urea, que es de 60, y también completamos a 1000 ml, las 2 soluciones, glucosa yurea, son molares y tienen el mismo número de moléculas por litro, por lo que tienen la misma presión osmótica (y se llama equimolares). En el caso de que se trata de una sustancia que en...
PRESION OSMÓTICA
1. PRESION OSMÓTICA
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de unamembrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza).
La presiónosmótica está relacionada con el punto crioscopico, el punto de ebullición y la presión al vapor. La medida de una sola de estas propiedades permite conocer las otras y relacionarlas con el denominadorcomún: la concentración del soluto en la solución, los cambios aún más pequeños en la concentración de las soluciones se perciben más fácilmente en la relativa a la presión osmótica.
La presiónosmótica de una solución diluida viene expresada en forma aproximada por la ecuación Van´t Hoff.
p = RT (C1+ C2+ C3+……. +Cn)
p : Presión osmótica
R: Constante de gases.
T : Temperatura absolutaC1 : Las concentraciones molares (M) de todos los solutos iones y moléculas en la solución. La unidad de medición de la actividad osmótica es el osmol o el miliosmol.
Un osmol representa lafuerza ejercida por el peso de las partículas y depende del número de partículas por unidad de volumen. Si deseamos colocar un mol de glucosa en un lado de un recipiente separado por una membranasemipermeable, debemos poner el peso molecular de la glucosa expresado en gramos, o sea 180 gramos más la cantidad de agua necesaria para completar un volumen de 1000 mil. A esta solución se le denominamolar. Si en otro lado de nuestro recipiente colocamos el peso molecular en gramos de otra sustancia, por ejemplo la urea, que es de 60, y también completamos a 1000 ml, las 2 soluciones, glucosa yurea, son molares y tienen el mismo número de moléculas por litro, por lo que tienen la misma presión osmótica (y se llama equimolares). En el caso de que se trata de una sustancia que en...
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