Presion A Vapor

INTRODUCCIÓN


En todos los procesos físicos y químicos   ya estudiados el   de mayor importancia es la termodinámica de gases donde se realizan dos procesos esenciales, el proceso isotérmico y el proceso isocórico.

En esta práctica de laboratorio N°5 correspondiente a “Presión de vapor” se realizara un estudio detallado de los procesos isotérmicos e isocórico para gases ideales desde unpunto de vista termodinámico.

Para lograr resultados claros y precisos de los procesos ya mencionados se requiere que las mediciones sean hechas con el mayor cuidado posible (al 0.1 ml) referencia mínima de trabajo.









LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
PRESIÓN DE VAPOR
PRÁCTICA Nº5
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
PRESIÓN DE VAPOR
PRÁCTICA Nº5objetivos:
objetivos:

* Determinar la presión de vapor de los líquidos a temperaturas mayores a las ambientales.

* Aprender como la temperatura del vapor de agua hace que empuje al mercurio utilizando el manómetro.

MARCO TEÓRICO:
MARCO TEÓRICO:

PRESIÓN DE VAPOR: Es la presión a la cual el líquido y el vapor esta en equilibrio. Esta presión llamada también presión de saturación esfunción de la temperatura e independiente de las cantidades relativas del líquido y vapor presente.
En la práctica solo consideraremos sistemas de un solo componente en el cual el líquido y el vapor tienen la misma posición y existe una presión para una temperatura fija.
Cada líquido tiene su presión de vapor característica a una temperatura, en casos de mezcla de soluciones, la presión de vapordepende de la naturaleza y las proporciones relativas de variación de la presión de vapor a una temperatura fija. La relación se observa mediante la ecuación de Clapeyron:
∂p∂T = ΔHTΔT

ΔH = cantidad de calor absorbida en la vaporización.
∂p∂T = relación de presión de vapor con la temperatura.
ΔT = ml de vapor saturado – ml de líquido.

∂p∂T = ΔH1TV pV=nRT V=nRTP para 1 molV=RTP

c) Calor latente de Vaporización:
El calor de vaporización de una sustancia dada es el necesario para hacer pasar la unidad de masa de la misma del estado líquido al gaseoso a una presión dada. Los calores latentes se obtienen generalmente por evaporación a 1 atm de presión y se escribe como H.
PARTE EXPERIMENTAL:
PARTE EXPERIMENTAL:

MATERIALES:
* Soporte universal.
* 2vasos de precipitación de 100ml.
* 1 manómetro.
* 1 balón con base plana.
* 1 balón con base redonda.
* 3 pinzas extensibles.
* 1 embudo chiquito.
* Termómetro y una manguerita.
* 1 mechero bunsen.
* Bagueta.

REACTIVOS:
* Agua destilada

procedimiento experimental
procedimiento experimental

* Llenar el balón con base redonda con agua destilada hasta uncuarto de su volumen. Luego sujetar con una pinza y colocarlo en el soporte universal.
En este sistema hay 2 componentes: el agua y el aire.

* Se pone el mechero bajo el balón para calentar el agua del balón hasta su ebullición. Observamos el vapor de agua. Retirar inmediatamente el mechero para evitar sobrecalentamiento y tapamos.
Las paredes se empañaron, al calentarse el agua comienza amostrar fase vapor al chocarse con las paredes frías.


* El vapor de agua empieza a desplazar al aire, y queda un solo componente el agua (solo que en dos fases: vapor de agua y líquido).
Aproximadamente después de 30seg. El vapor termina de desplazar todo el aire del balón.

* Luego de tapar el balón de base redonda, lo colocamos al revés y notamos que vuelve a hervirpor cambio de presión; teníamos líquido y vapor de agua entonces al agregar agua fría al balón estamos enfriando el sistema, el vapor de agua empieza a condensarse (disminuye la presión).


* Cuando el sistema termina de enfriar, adentro todas las moléculas regresan a ser líquidas entonces se va crear un cambio de presión porque adentro se forma vacío. Intentamos destapar el balón y...