Primera disolucion

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  • Publicado : 28 de noviembre de 2010
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Objetivo

Determinar por el método espectrofotométrico la concentración de una muestra de K2Cr2O7

Introducción

La espectrofotometría es una técnica que permite determinar la concentración deun compuesto en una solución. Este proceso se basa en que las moléculas absorben radiaciones electromagnéticas y a su vez la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentración. Paraesto empleamos un espectrofotómetro en el que se pueda seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por la solución y mide la cantidad de luz absorbida por la misma.

Resultados:

PrimeraDisolucion:

V1 x C1 = V2 x C2

V1 X 0,001M = 100mL x 0,0001M

V1= 10 mL.

Segunda dilución:

V1 x C1 = V2 x C2

V1 x 0,0001M = 100mL x 0,00001 M

V1= 10 mL.

Tercera dilución:

V1 xC1 = V2 x C2

V1 x 0,00001M = 50mL x 0,000001M

V1 = 5 mL

Cálculos Absorvancia:

A 400nm

|Gotario |Concentración M |Absorvancia|
|1 |0,001 (sol. Madre) |0,395 |
|2 |O,0001|0,220 |
|3 |0,00001 |0,162 |
|4 |0,000001|0,094 |
|5 |Muestra problema |0,107 |
|6|Solvente (H2O) |0,000 |

Grafico

[pic]

Abosorvancia:

A= E x B x C

E= __ A _ = 0,395 / 1 X0,001 = 395 L/CM MOL

BXC

E= __ A _ = 0,22 / 1 X 0,0001 = 22000 L/CM MOL

BXC

E= __ A _ = 0,162 / 1 X 0,00001 = 16200 L/CM MOL

BXC

E= __ A _ = 0,094 / 1 X...
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