Primera práctica. química ii

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PRACTICA N° 1- Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

INTRODUCCIÓN:

Primera parte. Tarea previa

1. ¿Qué significa la palabra “higroscópico”?
Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.

2. ¿Por quélas soluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
Porque es un hidróxido bastante higroscópico que al intercambio con el medio ambiente absorbe agua, es además muy corrosiva y no puede almacenarse en metal ni en recipientes de vidrio, porque corroe al metal, en el vidrio no se puede almacenar porque puede reaccionar con el NaOH (ya que contiene SiO2). Hay que decir que el NaOHreacciona con ácidos, agua y sustancias peligrosas como polvo de aluminio y otras.
Y POR ULTIMO SE PREFIERE EN PLASTICO PORQUE ESTE REPRESENTA UN MEDIO ADIABATICO EN DONDE NO HAY INTERCAMBIO DE MATERIA CON EL EXTERIOR Y SE PUEDE CONSERVAR ESTABLE

3. Calcular las cantidades necesarias para preparar:

a. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.

V1=250 mLC1V1= C2V2 V2= C1V1C2
C1=0.1M
C2=2 M V2=0.1M(250 mL )(2 M)=12.5mL

b. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)

37g HCl100g solución1mol HCl36.5g HCl1.18g solución1mL solución1000mL1L=11.96 molLC1=11.96M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1

C2=0.1 M V1=0.1M(50 mL )(11.96 M)=0.42mL HCl
V2=50mL

c. 50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)

98g H2SO4100g solución1mol H2SO498.06g H2SO41.84g solución1mLsolución1000mL1L=18.34 molL
C1=18.34M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1

C2=0.1 M V1=0.1M(50 mL )(18.39 M)=0.27mL H2SO4
V2=50mL

d. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1M a partir de ácido cítrico sólido.

50mL0.1mol1000mL192g C6H8O71mol=0.96g C6H8O7
C =12 × 6 = 72g
H = 1 × 8 = 8g
C = 16 × 7 = 112g
--------------------
C6H8O7 = 192g

4. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
En el caso de los ácidos como el Clorhídrico y el sulfúrico al mezclarse con el agua produce una liberación de energía, lo que hace un sonido peculiar, y una reacción exotérmica. Con la sosa, estacomo esta en tabletas, absorbe humedad del agua, y produce una reacción exotérmica.

5. ¿Cómo se prepara cada una de las disoluciones indicadas en la pregunta 3? ¿Qué material se requiere para preparar cada una?
1- Primero se hacen los cálculos correspondientes para cada disolución a preparar.
2- Medimos la cantidad de reactivo necesaria y la colocamos en un vaso de precipitados de 50mL, previamente etiquetado con los datos de la disolución a preparar.
3- Con una pipeta colocamos la cantidad de reactivo necesario, para cada disolución, en un matraz aforado.
4- Disolvemos el reactivo con agua destilada dependiendo de la cantidad necesaria para llegar a la marca de aforo del matraz. Debemos tomar en cuenta las precauciones del punto 4.
5- Colocamos el tapón del matraz yagitamos para homogeneizar.
6- Colocamos las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas.

MATERIALES: Vasos de precipitados de 50 mL, matraces aforados de 50 Y 250 mL, embudo, pipeta, piseta, Botellas de plástico con tapa.
6. ¿Cómo pueden prepararse 250mL de una disolución de NaOH 0.005M a partir de la disolución 0.1M mencionada en la pregunta 3a?

C1=0.1M...
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