Problemas De Calor De Reaccion

Serie adicional de problemas 1) Se necesita enfriar 100 litros de agua, que se encuentra a 80 ºC en un recipiente hasta 25ºC, con hielo a 0ªC. Suponiendo que no hay pérdidas de calor hacia el medioambiente ¿qué masa de hielo debería fundirse? Calor de fusión del hielo = 1440 cal/mol 1cal = 4,18 J Calor específico del agua = 4,18 J/ ºC. g δ H2O= 1g/cm3 2) Se tiene 1000 g de una solución acuosasaturada de clorato de potasio a 60 ºC a)¿Qué masa de soluto se separa cuando se enfría la solución hasta 10 ºC? b) ¿Qué masa de soluto se separa si a 60 ºC se evapora el 25% del solvente presente enlos 1000g de solución acuosa? c) La disolución del clorato de potasio en agua es endotérmica o exotérmica? Justifique Temperatura 0ºC 10ºC 20ºC 30ºC 40 ºC 60 ºC Solubilidad 3,3 5,0 7,4 10,5 14,024,5 gst/100gsv 2) a) A partir de las reacciones i), ii), y iii) determinar el cambio de entalpía de la siguiente reacción: Cl2 (g) + H2 (g) 2 HCl (g) i) NH3 (g) + HCl (g) ii) N2 (g) + 3 H2 (g) NH4Cl(s) ∆Hº = - 176 kJ 2 NH3 (g) ∆Hº = - 92 kJ 2 NH4Cl (s) ∆Hº = - 629 kJ

iii) N2 (g) + 4 H2 (g) + Cl2 (g)

b) Para la reacción iii) calcular la variación de energía interna a 25 º C 3) El antracenotiene una fórmula empírica de C7H5. Para determinar su fórmula molecular se disuelve 0,507 g en 30,0 g de benceno. El punto de ebullición del benceno es 80,10 ºC y la solución tiene un punto deebullición de 80,34 ºC. ¿Cuál es la fórmula molecular del antraceno? Ke = 2,53 ºC/m Masas atómicas relativas: C: 12 H: 1 4) Se tienen dos soluciones de la siguiente composición: Solución A: 1 mol detolueno y 0,5 mol de benceno Solución B: 30 g de etanol (C2H5OH) y 30 g de metanol (CH3OH) Suponiendo comportamiento ideal. ¿Cuál de las dos soluciones, A o B , tiene mayor punto de ebullición? ¿Cuál es lacomposición del vapor en la solución A? Presión de vapor de los componentes puros: Tolueno: 27 mHg Benceno: 91 mmHg Metanol: 89 mmHg Etanol: 44 mmHg Ar C=12 ArO=16 ArH=1

5) Se determinaron los...