problemas electroquimicos

PROBLEMAS DE ELECTROQUÍMICA

1.- Para electrolizar una disolución de Cr+3 se emplea una corriente de 7.75 Amperios. Determina qué masa de Cr se habrá depositado al cabo de 1.5 días; ycalcula qué amperaje se requiere para depositar 0.250 mol de Cr de una disolución de Cr+3 en un periodo de 8 horas.
2.- Por electrólisis de cloruro de magnesio fundido puede obtenersemagnesio metálico.
a) ¿Qué masa de magnesio metálico se forma al hacer pasar una corriente de 5.25 Amperios a través de cloruro de magnesio fundido durante 2.5 días?
b) ¿Cuántos minutos sonnecesarios para depositar 10 g de Mg a partir de cloruro de magnesio fundido empleando una corriente de 3.5 Amperios?
3.- Si se depositan 0.872 g de plata en el cátodo de una cubaelectrolítica, ¿cuántos coulombs han pasado por el circuito? ¿Cuánto tiempo llevó el proceso si se utilizó una corriente de 2.6 Amperios?
4.- Nos encontramos construyendo un puente sobre un río y uno delos pilares de hierro queda sumergido en el agua. Para evitar la corrosión procedemos a soldar una barra de magnesio; generándose una corriente de 0.3 Amperios entre ambos metales. Calculala masa de magnesio que se deben depositar si pretendemos que el hierro no sufra corrosión durante 20 años.
5.- Se pasa una corriente de 15 amperios a través de una disolución de cloruro decromo III durante media hora. ¿Cuántos gramos de cromo se producen y cuántos litros de cloro gaseoso se obtienen en condiciones normales de temperatura y presión?.
6.- Se pasa unacorriente de 5 Amperios a través de una disolución de ácido nítrico durante 1 minuto, ¿cuántas moles de hidrógeno y oxígeno gaseosos, respectivamente, se habrán formado?
7.- Dos electrodos inertesse colocan en una solución de sulfato de cúprico, y se hace pasar una corriente eléctrica a través de la solución. ¿Cuántos faradios se requieren para depositar 10 gramos de cobre?