Proceso hisovarico

Proceso isobárico
proceso isobárico es a proceso termodinámico en cuál la constante de las estancias de la presión: Δp = 0 El término deriva del Griego isos, “igual,” y barus, “pesado.” El calortransferido al sistema trabaja pero también cambia la energía interna del sistema:
Según primera ley de la termodinámica, donde W es el trabajo hecho por el sistema, U es la energía interna, y Q es elcalor. Trabajo Pressure-volume (por se define el sistema) como: (Los medios de Δ cambian sobre el proceso entero, él no significan diferencial)
pero puesto que la presión es constante, esto significaeso
.
Aplicación ley ideal del gas, esto se convierte
si se asume que la cantidad de constante de las estancias del gas (e.g. no cambio de la fase durante a reacción química). Puesto que esgeneralmente verdad que[citación necesitada]
entonces substituir las dos ecuaciones pasadas en la primera ecuación produce:
.
La cantidad adentro paréntesis es equivalente a la muela calor específicopara la constante presión:
cp = cV + R
y si el gas implicado en el proceso isobárico entonces es monatomic y .
Un proceso isobárico se demuestra en un diagrama del picovoltio como linea horizontalrecta, conectando los estados termostáticos iniciales y finales. Si el proceso se mueve hacia el derecho, entonces es una extensión. Si el proceso se mueve hacia el izquierdo, entonces es unacompresión.
Definir entalpia
proceso isochoric es descrito por la ecuación Q = ΔU. Sería conveniente tener una ecuación similar para los procesos isobáricos. Substituir la segunda ecuación en la primera rindeLa cantidad U + p V es una función del estado para poderla dar un nombre. Se llama entalpia, y se denota como H. Por lo tanto un proceso isobárico se puede describir más sucinto como
.
Punto devista variable de la densidad
Una cantidad dada (masa M) del gas en un volumen que cambia produce un cambio adentro densidad ρ. En este contexto se escribe la ley ideal del gas
R (T ρ) = M P...