Propiedad periodica
Páginas: 8 (1756 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2012
t
1. OBJETIVOS
• Estudiar algunas propiedades de los elementos de los grupos 1 y 12 y el periodo 3, y relacionarlas con su posición en la tabla periódica.
• Observar variaciones en el comportamiento de elementos de un mismo grupo o periodo frente a diferentes agentes como el calor y el agua, relacionando estas variacionescon su configuración electrónica.
• Estudiar el comportamiento de algunas combinaciones químicas de los elementos del grupo 1 periodo 3 (óxidos y cloruros) , reconociendo características como los tipos de enlace.
2. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica, tal como se conoce es la representación grafica del principio de Aufbau, en la cual se sitúan sucesivamente los elementos enorden creciente en el número atómico Z. Se distingue en ella los grupos o familias y los períodos
La ley periódica establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos. Partiendo de esta base, los elementos se ordenan de acuerdo con el aumento en los números atómicos y elementos similares deben representarse a intervalos regulares,lo cual nos lleva a que elementos semejantes se encuentren en el mismo grupo uno debajo del otro. Las propiedades tales como tamaño, potencial de ionización, afinidad electrónica, etc. variarán en forma regular dentro del grupo como también en el período. Esta variación periódica lleva también a una explicación más versátil del comportamiento químico de los elementos.
La intención de estapráctica es estudiar algunas de las tendencias en las variaciones tanto de los elementos como de algunas de sus combinaciones químicas (óxidos y cloruros) a lo largo del tercer período y del primer grupo, llegando incluso a una clasificación de estas combinaciones de acuerdo con su tipo de estructura y enlace.
3. TRABAJO PREVIO
a) ¿Cuáles son las propiedades periódicas delos elementos a lo largo de un grupo y un período?, ¿Cómo varían?
b) Realice en su cuaderno de laboratorio todos los cálculos pertinentes para la preparación de 50 mL de cada una de las soluciones con que se trabajará en este laboratorio.
c) Lea cuidadosamente la practica a realizar teniendo especial cuidado en revisar las fichas de manejo de los reactivos.
d) No olvide tener listo sudiagrama de flujo al inicio de la sesión experimental.
4. MATERIAL Y REACTIVOS
|Material |Potasio |
|Tubos de ensayo grandes (8) |Calcio |
|Gradilla (1)|Óxido de Sodio (o Peróxido de Sodio) |
|Espátula (1) |Óxido de Magnesio |
|Plancha de calentamiento (1) |Hidróxido de Sodio Saturado |
|Vaso de 150 mL (1), 50 mL(2)|Cloruro de Sodio |
|Vidrio reloj (2) |Cloruro de Magnesio |
|Gotero (2) |Cloruro de Aluminio |
|Propipeta (1)|Fenolftaleína |
|Pipeta graduada de 5 mL (1) |Óxido de Aluminio |
|Cucharas de ignición (2) |Ácido Clorhídrico 2 M |
|Mechero Bunsen...
1. OBJETIVOS
• Estudiar algunas propiedades de los elementos de los grupos 1 y 12 y el periodo 3, y relacionarlas con su posición en la tabla periódica.
• Observar variaciones en el comportamiento de elementos de un mismo grupo o periodo frente a diferentes agentes como el calor y el agua, relacionando estas variacionescon su configuración electrónica.
• Estudiar el comportamiento de algunas combinaciones químicas de los elementos del grupo 1 periodo 3 (óxidos y cloruros) , reconociendo características como los tipos de enlace.
2. INTRODUCCIÓN
La tabla periódica, tal como se conoce es la representación grafica del principio de Aufbau, en la cual se sitúan sucesivamente los elementos enorden creciente en el número atómico Z. Se distingue en ella los grupos o familias y los períodos
La ley periódica establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos. Partiendo de esta base, los elementos se ordenan de acuerdo con el aumento en los números atómicos y elementos similares deben representarse a intervalos regulares,lo cual nos lleva a que elementos semejantes se encuentren en el mismo grupo uno debajo del otro. Las propiedades tales como tamaño, potencial de ionización, afinidad electrónica, etc. variarán en forma regular dentro del grupo como también en el período. Esta variación periódica lleva también a una explicación más versátil del comportamiento químico de los elementos.
La intención de estapráctica es estudiar algunas de las tendencias en las variaciones tanto de los elementos como de algunas de sus combinaciones químicas (óxidos y cloruros) a lo largo del tercer período y del primer grupo, llegando incluso a una clasificación de estas combinaciones de acuerdo con su tipo de estructura y enlace.
3. TRABAJO PREVIO
a) ¿Cuáles son las propiedades periódicas delos elementos a lo largo de un grupo y un período?, ¿Cómo varían?
b) Realice en su cuaderno de laboratorio todos los cálculos pertinentes para la preparación de 50 mL de cada una de las soluciones con que se trabajará en este laboratorio.
c) Lea cuidadosamente la practica a realizar teniendo especial cuidado en revisar las fichas de manejo de los reactivos.
d) No olvide tener listo sudiagrama de flujo al inicio de la sesión experimental.
4. MATERIAL Y REACTIVOS
|Material |Potasio |
|Tubos de ensayo grandes (8) |Calcio |
|Gradilla (1)|Óxido de Sodio (o Peróxido de Sodio) |
|Espátula (1) |Óxido de Magnesio |
|Plancha de calentamiento (1) |Hidróxido de Sodio Saturado |
|Vaso de 150 mL (1), 50 mL(2)|Cloruro de Sodio |
|Vidrio reloj (2) |Cloruro de Magnesio |
|Gotero (2) |Cloruro de Aluminio |
|Propipeta (1)|Fenolftaleína |
|Pipeta graduada de 5 mL (1) |Óxido de Aluminio |
|Cucharas de ignición (2) |Ácido Clorhídrico 2 M |
|Mechero Bunsen...
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