Propiedades coligativas de una solución

Propiedades coligativas de una solución, destilación de líquidos inmiscibles por arrastre de vapor. Sistemas parcialmente inmiscibles y determinación de la curva de solubilidad mutual

Méndez Daniel, Valera Paola, Villasmil Sisy, Zambrano Ana.
e-mail: sisy_linda_88hotmail.com, luzdaly_03hotmail.com

Universidad del Zulia. Facultad de Ingeniería. Escuela de Química. Laboratorio deFisicoquímica.

Resumen
Se realizó el estudio de las propiedades coligativas de las soluciones por medio de las cuales se calculó el peso molecular de un soluto no volátil a través del incremento en su punto de ebullición determinando así el peso molecular del soluto dando como resultado 65.61g/mol; además se evaluó el descenso de las presiones de vapor de la solución utilizando la ley de Raoult cuyovalor fue de 3011.56Pa, se comparó la constante ebulliscopica experimental con la teórica, usando para su determinación la lectura de la temperatura de ebullición del solvente puro (cloroformo) y la temperatura de ebullición del la solución (cloroformo+naftaleno) obteniéndose un incremento de la temperatura de ebullición de 1ºC. Se realizó la técnica de destilación por arrastre de vapor de unlíquido inmiscible (kerosén) de elevada temperatura de ebullición; determinando su peso molecular aproximado a través del cálculo de la presión de vapor utilizando la ley de Dalton resultando 109.018 g/mol con un error de 35.872%. Se construyó la curva de solubilidad mutual para un par de líquidos parcialmente miscibles (Fenol-Agua) a temperatura ambiente y se determino su temperatura crítica mediantela lectura de la temperatura de transparencia obteniéndose un valor promedio de 64ºC utilizando como sistema fenol en agua y agua fenol, cuyas cantidades iniciales fueron 10ml del solvente.

Palabras Clave: propiedades coligativas, punto de ebullición, presión de vapor, destilación por arrastre de vapor, solubilidad mutual, temperatura crítica.

Introducción
Los líquidos presentanpropiedades que han sido establecidas mediante investigaciones, las cuales resultan de gran utilidad en el manejo de los mismos para tener una mayor control sobre ellos, en una solución (formada por un soluto y el solvente) estas propiedades varían, las cuales reciben el nombre de propiedades coligativas dentro de las cuales encontramos la disminución de la temperatura de congelación, el aumento dela temperatura de ebullición, disminución de la presión de vapor y la presión osmótica.

Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de solvente, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor,que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. Donde la misma están relacionadas por su origen en común en el potencial químico; una disminución del potencial químico hace que la presión parcial de vapor de la solución sea menor que la presión de vapor del solvente puro; este descenso se puede explicar utilizando laley de Raoult.

La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

Por otra parte la adición de un líquido a otro cuando son inmiscibles, no afectan las propiedades de ellos, ya que el otro secomporta como si el otro no estuviese presente. Por lo tanto en una mezcla de líquidos inmiscibles, cada uno de ellos ejercerá la presión de vapor que corresponde a un líquido puro a una temperatura dada y la presión de vapor total será la suma de las presiones de vapor de los líquidos puro conocida como la ley de Dalton.

La destilación por arrastre de vapor es una técnica que sirve...