Propiedades de los compuestos orgánicos
Páginas: 8 (1783 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2011
PRACTICA 1
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
1. INTRODUCCION
A lo largo de nuestra vida diaria, nos encontramos rodeados de muchos objetos, los cuales en muchos casos están constituidos por compuestos inorgánicos pero la mayoría de estos objetos suelen estar formados por compuesto orgánicos.
Inicialmente se pensaba que los compuestos orgánicos procedían solamente de los eresvivos, es decir de una fuente vital, que hasta 1828, el químico alemán Friedrich Wholer demostró que esta teoría era falsa, al sintetizar la urea a partir de cianato de amonio.
Todos los compuestos orgánicos tiene carbono y la gran mayoría de ellos hidrógenos. Existen otros elementos que acompañan al carbono e hidrógeno como oxigeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos llamados elementosorganogenos.
Las pruebas que realizaremos en este laboratorio tienen como fin comprender algunas propiedades de los compuestos orgánicos.
2. OBJETIVOS:
2.1 Identificar si una muestra de un compuesto es del tipo inorgánico u orgánico.
2.2 Remarcar las diferencias entre la combustión entre de un compuesto inorgánico y otro del tipo orgánico.
2.3 Remarcar las diferencias entre lasolubilidad y la miscibilidad de un compuesto inorgánico y orgánico en muestras de agua y n- hexano.
3. ASPECTOS TEÓRICOS
3.1. Propiedades Físicas
Con pocas excepciones, los compuestos orgánicos son combustibles, en tanto los inorgánicos no lo son. El punto de fusión (p.f.) se encuentra generalmente por debajo de los 400° C (sacarosa 186° C), en cambio la gran mayoría de los compuestosinorgánicos sobrepasan a esta temperatura (NaCl: 801° C).
Una gran cantidad apreciable de compuestos orgánicos son insolubles en agua y en menor numero son solubles en solventes polares, como el agua y estos compuestos deben tener grupos polares como (-OH, -C=O, -COOH) y de cadena carbonada corta. En cambio un mayor porcentaje de compuestos inorgánicos son solubles en agua.
3.2. Combustión deCompuestos Orgánicos
La combustión es una reacción de oxidación que consiste en la unión de una sustancia (combustible) con el oxigeno (carburante) con desprendimiento de luz y calor. La gran mayoría de compuestos orgánicos son buenos combustibles.
Como productos de esta reacción se desprenden Anhídrido carbónico y agua (combustión completa). Generalmente se produce también una cantidad variablede Monóxido de Carbono (venenoso) y carbón incandescente (hollín), principalmente cuando la combustión se realiza con cantidades menores de oxigeno (combustión incompleta).
4. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
a. Reconocimiento de Carbono e Hidrógeno.
En este experimento analizamos muestras desconocidas. Debemos descubrir si son compuestos inorgánicos u orgánicos. Al quemarse una sustanciaorgánica se obtiene un residuo negro (restos de carbono llamado hollín), debido a que el agua se evapora y la sustancia acompañante queda evidenciada. En este caso particular la presencia de carbono será descubierta. La muestra que resulto orgánica mediante este método fue la numero 11.
En caso de no hallar residuo negro, no debemos descartar la posibilidad de que se trate de un compuesto orgánicopor el contrario la posibilidad sigue vigente, mas bien nace la posibilidad de que el compuesto sea inorgánico, es ahí donde debemos realizar un segundo experimento conocido como la prueba definitiva.
Se vuelve agregar la muestra a analizar adicionándole esta vez 0.5g de Oxido de Cobre, colocamos un tapón con un tubo de desprendimiento, cuya salida sumergimos en una solución de Hidróxido deBario. Procedemos a calentar la muestra desconocida por 20 segundos; si el Hidróxido de Bario se enturbia, se trata de un compuesto orgánico en caso contrario se tratara de un compuesto inorgánico. Lo que sucedió con la muestra numero 3 fue que el Hidróxido de Bario tomo un color blanco, con lo que comprobamos que la muestra numero 3 se trataba de un compuesto orgánico.
Las 2 muestras a...
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
1. INTRODUCCION
A lo largo de nuestra vida diaria, nos encontramos rodeados de muchos objetos, los cuales en muchos casos están constituidos por compuestos inorgánicos pero la mayoría de estos objetos suelen estar formados por compuesto orgánicos.
Inicialmente se pensaba que los compuestos orgánicos procedían solamente de los eresvivos, es decir de una fuente vital, que hasta 1828, el químico alemán Friedrich Wholer demostró que esta teoría era falsa, al sintetizar la urea a partir de cianato de amonio.
Todos los compuestos orgánicos tiene carbono y la gran mayoría de ellos hidrógenos. Existen otros elementos que acompañan al carbono e hidrógeno como oxigeno, nitrógeno, azufre, fósforo y halógenos llamados elementosorganogenos.
Las pruebas que realizaremos en este laboratorio tienen como fin comprender algunas propiedades de los compuestos orgánicos.
2. OBJETIVOS:
2.1 Identificar si una muestra de un compuesto es del tipo inorgánico u orgánico.
2.2 Remarcar las diferencias entre la combustión entre de un compuesto inorgánico y otro del tipo orgánico.
2.3 Remarcar las diferencias entre lasolubilidad y la miscibilidad de un compuesto inorgánico y orgánico en muestras de agua y n- hexano.
3. ASPECTOS TEÓRICOS
3.1. Propiedades Físicas
Con pocas excepciones, los compuestos orgánicos son combustibles, en tanto los inorgánicos no lo son. El punto de fusión (p.f.) se encuentra generalmente por debajo de los 400° C (sacarosa 186° C), en cambio la gran mayoría de los compuestosinorgánicos sobrepasan a esta temperatura (NaCl: 801° C).
Una gran cantidad apreciable de compuestos orgánicos son insolubles en agua y en menor numero son solubles en solventes polares, como el agua y estos compuestos deben tener grupos polares como (-OH, -C=O, -COOH) y de cadena carbonada corta. En cambio un mayor porcentaje de compuestos inorgánicos son solubles en agua.
3.2. Combustión deCompuestos Orgánicos
La combustión es una reacción de oxidación que consiste en la unión de una sustancia (combustible) con el oxigeno (carburante) con desprendimiento de luz y calor. La gran mayoría de compuestos orgánicos son buenos combustibles.
Como productos de esta reacción se desprenden Anhídrido carbónico y agua (combustión completa). Generalmente se produce también una cantidad variablede Monóxido de Carbono (venenoso) y carbón incandescente (hollín), principalmente cuando la combustión se realiza con cantidades menores de oxigeno (combustión incompleta).
4. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
a. Reconocimiento de Carbono e Hidrógeno.
En este experimento analizamos muestras desconocidas. Debemos descubrir si son compuestos inorgánicos u orgánicos. Al quemarse una sustanciaorgánica se obtiene un residuo negro (restos de carbono llamado hollín), debido a que el agua se evapora y la sustancia acompañante queda evidenciada. En este caso particular la presencia de carbono será descubierta. La muestra que resulto orgánica mediante este método fue la numero 11.
En caso de no hallar residuo negro, no debemos descartar la posibilidad de que se trate de un compuesto orgánicopor el contrario la posibilidad sigue vigente, mas bien nace la posibilidad de que el compuesto sea inorgánico, es ahí donde debemos realizar un segundo experimento conocido como la prueba definitiva.
Se vuelve agregar la muestra a analizar adicionándole esta vez 0.5g de Oxido de Cobre, colocamos un tapón con un tubo de desprendimiento, cuya salida sumergimos en una solución de Hidróxido deBario. Procedemos a calentar la muestra desconocida por 20 segundos; si el Hidróxido de Bario se enturbia, se trata de un compuesto orgánico en caso contrario se tratara de un compuesto inorgánico. Lo que sucedió con la muestra numero 3 fue que el Hidróxido de Bario tomo un color blanco, con lo que comprobamos que la muestra numero 3 se trataba de un compuesto orgánico.
Las 2 muestras a...
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