Propiedades De Los Elementos Del Grupo 1 Y 2

INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA 6
ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 1 Y 2.

Cristian David Bravo Sánchez, Diana Stefan Villamizar Fuentes, Maydeyi Castañeda Barrera, Diego Alonso Ropero Rincón.

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
2011
RESUMEN
Durante la práctica se analizaron las propiedades de los elementos del grupo uno y dos de latabla periódica y algunos de los compuestos que forman como los carbonatos, cloruros y nitratos donde se observaron propiedades como: estado, punto de fusión, punto de ebullición, aspecto, electrones de valencia, electronegatividad, densidad, configuración electrónica, usos y aplicaciones. Se analizaron sus propiedades físicas y químicas donde se comprobó que la mayoría de los cloruros del grupouno y dos son solubles al adicionarles agua.

PALABRAS CLAVES
Alcalino, alcalinotérreos, carbonatos, cloruros, grupos, nitratos.

INTRODUCCION

(1)Los metales alcalinos corresponden al Grupo I de la tabla Periódica, son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El nombre proviene de sus propiedades básicas (alcalinas). Constituyenel 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia (1 electrón s). Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.Son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
(2)En estado sólido forman redes cúbicas. Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo ellitio el más duro. Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo. El litio se parece bastante más al magnesio en cuanto a reactividad que al resto de los alcalinos, debido a que el ion Li+ es muy pequeño. Los metales alcalinos se recubren rápidamente deuna capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente). También reaccionan con el vaporde agua del aire o con la humedad de la piel. Deben guardarse en líquidos apolares anhidros. Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes. Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las del litio.Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico. Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.
(3)Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho deque sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro. Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus...