Propiedades de los materiales

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TERMICAS: Están relacionadas con el calor en un material.
CAPACIDAD CALORIFICA, Es la cantidad de calor que requiere un material para aumentar su temperatura.
DILATACION, Es aumento del volumen de un material, con el incremento de la temperatura.
CONTRACCION, Es la reducción del volumen de un material, con la disminución de la temperatura.
MAGNETICAS:Corresponden al efecto magnético sobre el material. FERROMAGNETICOS, DIAMAGNETICOS Y PARAMAGNETICOS.
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DUREZA: La resistencia que ofrece un material a ser penetrado o rayado por otro.
TENACIDAD: La capacidad de un material para absorber energía durante un choque.
ELASTICIDAD Y PLASTICIDAD: Es una medida de la rigidez del material. La relación de esfuerzo – deformación, presenta dos regiones.FATIGA: La carga repetidamente aplicada a un material e inferior a su resistencia, puede causar la rotura, esta se denomina fractura por fatiga.

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Metales

* Son elementos que tienen propiedades metálicas. Un elemento se caracteriza por su numero atómico y peso atómico “ numero atomico es el de electrones que rodean al nucleo; peso atomico es la suma del peso delos electrones que rodean y la del nucleo.”
* PROPIEDADES METALICAS: opacos, brillo típico, conductividad térmica y eléctrica buena, dúctiles y maleables.
* De los 98 elementos clásicos aproximadamente 75 son metales.
* Con excepción del mercurio, ( -39 oC ) todos a temperatura ambiente son sólidos.

• ENLACE METALICO: Los electrones se mueven al rededor del núcleo atómicodeterminando la mayoría de las propiedades del elemento. “Los que ocupan la capa externa se denominan electrones de valencia y son los responsables de la capacidad del elemento para formar compuestos quimicos definidos.”

• En los metales los electrones de valencia no están ligados a ningún átomo en particular, pues son capaces de moverse a través de la masa del metal, como una nube o gas electrónico.Los átomos que han perdido uno o mas de sus electrones se llaman IONES. ( + )

REDES CRISTALINAS

• Es el acomodamiento de los átomos dentro de un metal. El patrón de repetición se conoce como celda unitaria, y puede repetirse millones de veces dentro de un material.

• Tipos de redes cristalinas:
Cúbica centrada en el cuerpo.
Cúbica centrada en las caras.Hexagonal compacta.

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METALES.
• FERROSOS:
ACEROS.

FUNDICIONES.
• NO FEROSOS:
LIVIANOS. Al- Ti-Mg
REFRECTARIOS. W- Mo- Nb- Ta
PRECIOSOS. Au – Ag – Pt – Ir – Pd – Os …
PESADOS. Cu- Cr- Ni- Zn- Sn- Cd- Hg…
ALEACIONES.
Es la unión dedos o mas elementos, de los cuales por lo menos uno debe ser metal.

SOLUCION SÓLIDA: Es una aleación en la cual un elemento esta disuelto en otro para formar una estructuras de fase única.
Solución sólida intersticial – solucion solida sustitucional.
FASES INTERMEDIAS: Cuando la cantidad de un elemento disuelto en la aleación excede la solubilidad sólida limite del metal base.
COMPUESTOMETALICOS ( Fe3C ) COMPUESTOS INTERMETALICOS. ( Mg2Pb )

DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO.

• Es un medio grafico para representar las fases de un sistema de aleación como función de la composición y la temperatura; con respecto a dos de sus elementos principales.
PERMITEN:
• Identificar las fases presentes en una aleación.
• Determinar la cantidad de cada fase.
• Conocer lacantidad de sólido – liquido presente.
• Ubicar las temperaturas de transformación.
• Calcular las composiciones de cada elemento.

METALES.
• Estos se encuentran en la naturaleza en estado de óxidos, sulfuros, carbonatos etc. En muy pocos casos se hayan en estado libre, por lo que el hombre debe procesarlos para llevarlos al estado metálico. Este lugar se denomina MINA.
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