Propiedades fisicas de los compuestos organicos

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POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, SOCIALES Y HUMANAS Tecnología en Química PROGRAMA Laboratorio de Química Orgánica I ASIGNATURA físicas de los NOMBRE DE LA Propiedades compuestos orgánicos PRÁCTICA Experimental TIPO DE PRÁCTICA

INVESTIGACIÓN PREVIA • • Experiencia en el manejo de mezclas homogéneas y de sus. componentes: soluto y solvente.Conocimiento de las propiedades físicas punto de ebullición, punto de fusión y densidad

FUNDAMENTO TEÓRICO Determinación de solubilidades de compuestos orgánicos Cuando un compuesto se diluye en un disolvente, las moléculas del mismo se separan y quedan rodeadas por las moléculas del disolvente. En este proceso las fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas del soluto son sobrepasadas,formándose nuevas fuerzas de atracción intermoleculares entre el soluto y las moléculas del disolvente, el balance de estos dos tipos de fuerzas de atracción determina si un soluto dado se disolverá en un determinado disolvente. A menudo las características de solubilidad de un disolvente son fijadas por la polaridad de sus moléculas y del soluto. En general puede decirse que las moléculas igualesdisuelven a las moléculas iguales por la similitud de sus fuerzas de atracción. Por ejemplo: la sustancia no polar, pentano, se disolverá en tetracloruro de carbono que también es no polar. No obstante, el pentano no se disolverá en un grado significativo en un disolvente polar como el agua. Muchas sustancias orgánicas se desbaratarán en agua, pero deben ser o muy polares o formar con facilidadpuentes de hidrógeno. Las pruebas sistemáticas de solubilidad permiten predecir el carácter iónico o molecular y la presencia de ciertos grupos funcionales en la muestra problema con lo cual se puede proceder a su clasificación en una o varias categorías de acuerdo con su comportamiento frente a determinados solventes. El estudio de solubilidad de un compuesto o muestra, frente a solventes concaracterísticas específicas permitirá una aproximación a la identificación de dicha muestra. La solubilidad y la miscibilidad son sinónimos; la primera se refiere al término cuantitativo (cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente determinado) y la segunda se refiere al termino cualitativo (se disuelve o no se disuelve un soluto en un solvente determinado).

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Por lo general, loscompuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares (líquidos sin carga eléctrica localizada) como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido etanoico (ácido acético) y la propanona (acetona). El término general de “lo semejante disuelve lo semejante” se cumple normalmente así: • • • Lo polar disuelve lo polar. Los compuestosorgánicos se disuelven en solventes orgánicos. Un compuesto es soluble en otro con el que pueda formar puentes de hidrógeno.

Hay varios factores que afectan la solubilidad de los compuestos: • • • • La naturaleza de los componentes: Un compuesto se disuelve fácilmente en otro de estructura, composición y polaridad parecida. La temperatura: Un compuesto se disuelve fácilmente en otro cuando se aumentala temperatura. Lo contrario sucede con un gas que se disuelve en un líquido. El grado de agitación: Mientras mas se “revuelva” un sólido en un líquido, más fácil será su disolución. El tamaño de las partículas: A menor tamaño del soluto mejor será su solubilidad en un líquido determinado. SOLUBILIDAD CARACTERÍSTICAS GENERALES Soluble en agua y éter: Bajo peso molecular, generalmente menos de 5carbonos Solubles en agua, pero insolubles en éter: compuestos polares o iónicos Insolubles en agua; solubles en NaOH y NaHCO3 Insolubles en agua. Solubles en NaOH, insolubles en NaHCO3: ácidos débiles Insolubles en agua y NaOH; solubles en HCl Insolubles en agua, en NaOH y en HCl. Solubles en H2SO4 concentrado Insolubles en: agua, NaOH,

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COMPUESTOS Alcoholes, aldehídos, cetonas,...
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