Propiedades periódicas Química

NOMBRE DE LA MATERIA
QUIMICA INORGANICA

NOMBRE DEL TEMA
PATRONES PERIODICOS: ESTRUCURA Y REACTIVIDAD.








XALAPA, VERACRUZ. A 02 DE OCTUBRE DEL 2013



INDICE
INTRODUCCION, PATRONES PERIODICOS…………………………………………………...….3
HIGROGENO, EL ATOMO MAS SENCILLO………………………………………………………...3
METALES ALCALINOS………………………………………………………………………………………4
METALESALCALINO-TERREOS………………………………………………………………………...5
LA FAMILIA DEL BORO………………………………………………………………………………….…6
LA FAMILIA DEL CARBONO……………………………………………………………………..……...7
LA FAMILIA DEL OXIGENO………………………………………………………………………….......8
LOS HALOGENOS…………………………………………………………………………………………….9
LOS GASES NOBLES………………………………………………………………………………….……10
PREGUNTAS……..……………………………………………………………………………………………11









Reporte deExposición
Tema: Patrones periódicos en los grupos principales de elementos. Enlace, estructura y reactividad.
En su estudio, la química, ha aprendido a nombrar los compuestos, balancear ecuaciones y calcular el rendimiento de reacciones. Ha visto cómo se relaciona el calor con los cambios físicos y químicos, como influye la configuración electrónica en las propiedades atómicas, como se unenlos átomos para formar compuestos y cómo el ordenamiento de enlaces y pares libres explica las formas moleculares. Más recientemente, ha visto como las propiedades atómicas y moleculares dan lugar a las propiedades macroscópicas de gases, líquidos, sólidos y soluciones.
Por lo tanto, en esta exposición, aplicaremos estas ideas para comprender el enlace, la estructura y la reactividad de loselementos de los grupos principales y veremos cómo su comportamiento se correlaciona con su posición en la tabla periódica.

Hidrogeno, el átomo más sencillo.
El hidrogeno a pesar de su estado común de oxidación de +1 y por su único electrón de valencia se podría considerar como el elemento más importante, ya que puede actuar con metales y no metales. Es por esto que muchos lo relacionan con loselementos del grupo IA y VIIA ya que también podría actuar como los halógenos, sin embargo no cumple con varias características de estos, por eso generalmente es encontrado en el grupo IA.








Grupo 1A (1): Los metales alcalinos
Propiedades físicas y atómicas
Las propiedades atómicas
La configuración electrónica de este grupo es ns1. En este grupo, todos sus miembros tienen el estadode oxidación +1 y forman un ion electropositivo.
Sus átomos tienen el mayor tamaño y bajas energías de ionización y electronegatividad en sus periodos. Bajando en el grupo, los tamaños atómico e iónico aumentan, mientras que en su energía de ionización y electronegatividad disminuyen.
Las propiedades físicas
El raro comportamiento físico de los metales alcalinos puede deberse a su tamañoatómico, el mayor en sus respectivos periodos. El enlace metálico es relativamente débil porque hay solo un electrón de valencia. Por esa razón, estos metales son blandos con punto de fusión y ebullición relativamente bajo.
Estos valores disminuyen al bajar en un grupo por que los núcleos de los átomos grandes atraen electrones deslocalizados menos fuertemente.
El tamaño atómico grande y la bajamasa atómica resultan en baja densidad, que por lo común aumenta al bajar en el grupo por que la masa aumenta más que el tamaño.
Por esta razón, el litio puede flotar en aceite de cocina ligero, o el sodio tiene la consistencia de mantequilla fría.
Compuestos importantes
Algunos de los compuestos importantes son:
1.- El cloruro de litio y el bromuro de litio, LiCl y LiBr. Como el ion Li+ es muypequeño, las sales de Li tienen una alta afinidad por el H2O y producen un calor de solución positivo. Así, se usan como deshumificadores y unidades de aire acondicionado.
2.- El carbonato de sodio y el carbonato ácido de sodio, Na2CO3 y NaHCO3. El carbonato se usa como una base industrial para fabricar vidrio. El carbonato ácido, que libera CO2 a bajas temperaturas (50-100°C), se emplea en...