Propiedades Periódicas
Páginas: 4 (816 palabras)
Publicado: 11 de diciembre de 2012
Propiedades Periódicas
Introducción
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev inició el desarrollo de la tabla periódica arreglando los elementos químicos según su masa atómica. Predijo eldescubrimiento de otros elementos, y dejó espacios abiertos en la tabla para acomodarlos al ser descubiertos. En 1914 Henry Moseley estableció los números atómicos basándose en el número de electrones en cadaátomo, en lugar de masas atómicas. En 1945 Glenn Seaborg identificó los lantánidos y lantínidos (# atómico >92), colocados en la parte inferior de la tabla.
Halógenos SemiMetales Metalesalcalinos Metales alcalinos térreos Metales de transición Metales básicos Gases nobles
Nometales
La tabla periódica ayuda a predecir algunas propiedades de los elementos comparándolos unos con otros.Las propiedades de los elementos muestran TENDENCIAS. Estas tendencias pueden predecirse usando la tabla periódica y, pueden ser entendidas analizando la configuración electrónica de los elementos. Laprimera de estas propiedades es el TAMAÑO ATÓMICO. El radio atómico es la distancia promedio o típica desde el núcleo hasta los límites de las nubes más externas de electrones. Generalmente, el radioatómico disminuye de izquierda a derecha y aumenta hacia abajo en los grupos. Los átomos con los radios más grandes se localizan en el grupo (familia) I y en el fondo de estos grupos.
El Tamañodel átomo disminuye de izquierda a derecha y aumenta hacia abajo (hacia el fondo de las columnas).
Al ir de izquierda a derecha se van añadiendo electrones uno a uno al nivel externo de energía. Loselectrones dentro de los orbitales no pueden protegerse los unos a los otros de la atracción de los protones. Ya que el número de protones también aumenta, el carga nuclear efectiva aumenta a travésde los periodos ( → ). Esto causa que el radio atómico disminuya.
Al bajar en los periodos (familias, ↓), el número de electrones y de orbitales llenos aumenta, pero el número de electrones...
Introducción
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev inició el desarrollo de la tabla periódica arreglando los elementos químicos según su masa atómica. Predijo eldescubrimiento de otros elementos, y dejó espacios abiertos en la tabla para acomodarlos al ser descubiertos. En 1914 Henry Moseley estableció los números atómicos basándose en el número de electrones en cadaátomo, en lugar de masas atómicas. En 1945 Glenn Seaborg identificó los lantánidos y lantínidos (# atómico >92), colocados en la parte inferior de la tabla.
Halógenos SemiMetales Metalesalcalinos Metales alcalinos térreos Metales de transición Metales básicos Gases nobles
Nometales
La tabla periódica ayuda a predecir algunas propiedades de los elementos comparándolos unos con otros.Las propiedades de los elementos muestran TENDENCIAS. Estas tendencias pueden predecirse usando la tabla periódica y, pueden ser entendidas analizando la configuración electrónica de los elementos. Laprimera de estas propiedades es el TAMAÑO ATÓMICO. El radio atómico es la distancia promedio o típica desde el núcleo hasta los límites de las nubes más externas de electrones. Generalmente, el radioatómico disminuye de izquierda a derecha y aumenta hacia abajo en los grupos. Los átomos con los radios más grandes se localizan en el grupo (familia) I y en el fondo de estos grupos.
El Tamañodel átomo disminuye de izquierda a derecha y aumenta hacia abajo (hacia el fondo de las columnas).
Al ir de izquierda a derecha se van añadiendo electrones uno a uno al nivel externo de energía. Loselectrones dentro de los orbitales no pueden protegerse los unos a los otros de la atracción de los protones. Ya que el número de protones también aumenta, el carga nuclear efectiva aumenta a travésde los periodos ( → ). Esto causa que el radio atómico disminuya.
Al bajar en los periodos (familias, ↓), el número de electrones y de orbitales llenos aumenta, pero el número de electrones...
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