Propiedades periódicas

Propiedades periódicas
Propiedades de los elementos que varían en la Tabla Periódica.
Se encuentran la afinidad electrónica (electroafinidad), energía (potencia de ionización), la electronegatividad, el radio atómico, el volumen atómico.
Estas propiedades dependen de la configuración electrónica del elemento. La corteza electrónica de un átomo, tiene electrones y estos al estar en la mismacantidad que los protones que se encuentran en su núcleo, el átomo es neutro. Pero los electrones se encuentran en capas que están a diferente distancia del núcleo.
El Apantallamiento o efecto pantalla es el fenómeno de que la atracción del núcleo atómico de los electrones que están ubicados en capas más externas se vea afectado por electrones de capas interiores y esto explica por qué la fuerza delos protones del núcleo y de los electrones externos es anulada o más débil. Los electrones que se encuentran más cerca del núcleo son los primeros en atraerse con el núcleo, por lo tanto disminuye la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones más externos.
La fuerza de atracción entre un electrón y un núcleo dependerá de la carga nuclear neta y la distancia entre este y los electrones(Ley de Coulomb).
En un átomo cada electrón es atraído por el núcleo y repelido por otros electrones. Para estimar la energía de de un electrón debemos considerar esto y y su interacción con el núcleo y los demás electrones. Como si se estuviera moviendo en un campo eléctrico, que es equivalente a la carga nuclear efectiva (campo generado por una carga situada en el núcleo). Esta carga es iguala los protones del núcleo (Z) menos el efecto pantalla.
Las propiedades de los átomos dependen de la carga nuclear efectiva que experimentan sus electrones de valencia. La carga nuclear efectiva depende de la diferencia entre la carga del núcleo y la carga de electrones internos.
En la tabla periódica se puede observar que la carga nuclear efectiva va aumentando a medida que viajamos encualquier fila (período) de izquierda a derecha. En un grupo la carga nuclear efectiva cambia levemente.
Cuando se organizó el sistema periódico se realizo en forma de que los elementos que tuvieran propiedades similares quedaran en el mismo grupo para que algunas propiedades que dependen del tamaño del átomo aumentaran o decrecieran al bajar por el grupo.
Relaciones de tamaño: Volumen atómico, Radioatómico, Radio covalente, Radio iónico.
Relaciones de energía: Potencial de ionización, Electronegatividad, Electroafinidad, Electropositividad.

Volumen atómico
Relación entre masa atómica y densidad electrónica de un elemento. M/D
Se mide en unidades de volumen por mol.
En la tabla periódica disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta enun grupo de acuerdo a su número atómico.En un periodo cuando aumentan los electrones también aumentan los protones, lo que aumenta la fuerza de atracción del núcleo sobre el último electrón, produciendo un acercamiento de la nube electrónica hacia el núcleo, disminuyendo el volumen del átomo. En un grupo aumenta el período (nivel de energía) y la distancia entre el núcleo y el último electrón.

Radio atómico e iónico
Los átomos eiones tienen un tamaño casi definido y no se mide en una especie aislada (son infinitamente pequeños), si no en el estado sólido de un elemento o compuesto.
Se define como la medida del radio del átomo en varios compuestos covalentes.
En cada grupo el radio atómico aumenta al bajar por la columna. Esto es por el aumento del número cuántico principal de los electrones externos, ya que estos seencontrarían más lejos del núcleo y esto produce un aumento del radio atómico.
En cada período disminuye de izquierda a derecha, esto es por el aumento de la carga nuclear efectiva que atrae a los electrones más cerca del núcleo disminuyendo el radio.
Radio covalente: mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por un enlace simple.
Radios iónicos: distancia entre el centro del núcleo...