Propiedades Periodicas

PROPIEDADES PERIODICAS (Continuación)

El radio atómico y el radio iónico

[pic][pic]Una de las propiedades atómicas más utilizadas de un elemento es el tamaño de sus átomos e iones, pues de elladependen las estructuras de muchos sólidos y moléculas individuales y otras propiedades periódicas como la energía de ionización de los electrones. La teoría cuántica del átomo no proporciona unvalor preciso del radio atómico o iónico porque a distancias grandes la función de onda de los electrones cae exponencialmente con la distancia al núcleo. Sin embargo, a pesar de la falta de un radiopreciso o exacto, se espera que los átomos con un gran número de electrones sean más grandes que los átomos que poseen menos electrones. Estas consideraciones han llevado a los químicos a proponer variasdefiniciones del radio atómico basadas en consideraciones empíricas
[pic]
Radio metálico, radio covalente y radio iónico.
Se define el radio metálico de un elemento metálico como la mitad de ladistancia, determinada experimentalmente, entre los núcleos de átomos vecinos del sólido. El radio covalente de un elemento no metálico se define, de forma similar, como la mitad de la separacióninternuclear de átomos vecinos del mismo elemento en la molécula. En adelante la referencia a radios metálicos o covalentes será sinónima de radios atómicos. El radio iónico de un elemento está relacionadocon la distancia entre los núcleos de los cationes y aniones vecinos.
[pic]
Variación del radio atómico con el número atómico.
La figura muestra la variación del radio atómico a lo largo de laTabla Periódica. El radio atómico aumenta al descender en un grupo y para los elementos de los grupos s y p el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un periodo. Esta variación puedeinterpretarse atendiendo a la configuración electrónica de los átomos. Al descender en un grupo, aumenta el número cuántico principal, y al pasar de un periodo a otro los electrones de valencia ocupan...