Propiedades periodicas

PROPIEDADES PERIODICAS
¿Qué son? |
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. |
Su estudio en la tabla |
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedadesen la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. |
Principales propiedades periódicas |
Hay un gran número de propiedadesperiódicas. Entre las más importantes destacaríamos: |
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo |
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. |
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. |
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. |
- Carácter metálico: define su comportamientometálico o no metálico. |
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. |
Otras propiedades periódicas |
Podemos enumerar |
  - Volumen atómico                           - Radio iónico                                  - Radio atómico |
  - Densidad                                       - Calor específico                             - Calor devaporización |
  - Punto de ebullición                         - Punto de fusión                             - Valencia covalente |
  - Carácter oxidante o reductor          |
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos alnúcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo.
En un átomo con un electrón, el electrón experimenta toda la carga del núcleo positivo. En este caso, la carga nuclear efectiva puede ser calculada usando la ley de Coulomb.
Sin embargo, en un átomo conmuchos electrones, los electrones externos son, simultáneamente, atraídos al núcleo debido a su carga positiva, y repelidos por los electrones cargados negativamente. La carga nuclear efectiva en un electrón de este tipo de átomo está dada por la siguiente ecuación:
Zeff = Z − S
Donde
Z es el número atómico, y define tanto el número de protones en el núcleo como el total de electrones de unátomo.
S es la constante de pantalla, depende del número de electrones entre el núcleo y el electrón considerado, y también en qué tipo de orbital se encuentran los electrones que restan carga nuclear. No contribuyen los electrones exteriores al nivel energético considerado, pero sí el resto de los vecinos del mismo nivel.
S puede determinarse mediante la aplicación sistemática de varios conjuntosde reglas, el método más simple es conocido como las reglas de Slater (en honor a John C. Slater).

RAYO ATOMICO
El rayo atómico es la distancia entre el centro de un átomo y los límites de su eletrosfera. Al contrario del que se podría pensar, el rayo atómico no depende sólo del peso del átomo y/o de la cantidad de electrones presentes en la eletrosfera. ES también fuertemente afectado por laelectronegatividad de cada elemento.
Simplificadamente, el rayo atómico es la distancia entre el centro del átomo y su capa de valencia, que es el nivel de energía con alatrones más externo de este átomo. Como consecuencia del átomo no ser rígido es imposible calcular su rayo atómico exacto. De este modo, se calcula su rayo atómico medio.
Debido a dificultad en obtenerse el rayo de átomos...