Proyecto

Introducción
El ácido sulfhídrico (H2S) en estado puro, también conocido como sulfuro de hidrógeno , se trata de un gas incoloro, con olor característico a huevos podridos sobre todo en bajas concentraciones. Si aumenta la concentración, el olor se atenúa e incluso puede llegar a desaparecer a altas concentraciones. El gas es más pesado que el aire y se desplaza a ras del suelo. Es inflamable ypuede licuarse sometido a baja temperatura y alta presión. Es soluble en agua y en alcohol etílico. Las disoluciones acuosas actúan como un ácido (ácido sulfhídrico).
La siguiente tabla muestra algunas de las propiedades físicas del ácido sulfhídrico (1):



El ácido sulfhídrico es el más venenoso de los gases naturales, se produce durante los procesos biológicos e industriales y es seis vecesmás letal que el monóxido de carbono y la mitad de veces tan letal como el Cianuro de Hidrógeno. Cuando aparece como gas libre es cuando resulta más peligroso.
El H2S se encuentra en todo el mundo en diferentes concentraciones asociado con el gas, el petróleo y el agua. Se encuentra en formaciones porosas y se puede descubrir durante el montaje de equipo para las operaciones de registro deproducción y perforación en los pozos de petróleo o gas.
El H2S también aparece en el lodo de perforaciones debido a la descomposición de los aditivos orgánicos a altas temperaturas. Asimismo, el H2S se encuentra en ambientes de desagües y sumideros.


Las áreas en particular donde se sabe que existe gran concentración de este elemento se encuentran en Canadá, partes de los Estados Unidos de Norteamérica,incluyendo Texas, Louisiana, Mississippi y Florida. También se le encuentra en el Medio Oriente, especialmente en una zona que va desde Omán atravesando y llegando hasta Turquía, el Lejano Oriente, Europa y África del Norte(2).

Fuentes Naturales:
Descomposición de materia orgánica: Los pantanos, turberas y lodazales de marea son particularmente emisores de H2S.
Erupciones volcánicas: La actividadvolcánica genera cierta cantidad de H2S, pero a nivel mundial es despreciable si se compara con los procesos de descomposición biológica.
Fuentes Artificiales:
Combustiones incompletas: Cuando la combustión se efectúa con defecto de oxígeno, el azufre de los combustibles fósiles se transforma en H2S, al mismo tiempo que el carbono en CO.
Procesos industriales: Tales como procesado Kraft delpapel, plantas de agua residuales, hornos de coquización y fabricación de acero.
El H2S es emitido a la atmósfera por fuentes naturales en grandes cantidades. El H2S se oxida rápidamente a SO2. De hecho, de todas la moléculas de SO2 presentes en el aire en un momento determinado, hasta un 80% fueron inicialmente emitidas bajo forma de H2S y luego transformadas en SO2. (3) Al llegar el SO2 a laatmósfera y reaccionar con el agua, se producen compuestos ácidos que conducen a la formación de lluvia ácida.
La combustión del H2S tiene su aplicación principal al momento antes de la descarga de gases en diferentes tipos de industrias (plantas de procesamiento de gas natural, por ejemplo), ya que se convierte en SO2, un gas menos contaminante.

Reacción: H2S(g) + SO2(g) => H2O(l) + SO2(g)

ObjetivoObtener las composiciones en el equilibrio, las propiedades termodinámicas, viscosidad, conductividad térmica tanto de los reactivos como de los productos, así como los coeficientes de difusión de las mezclas de reactivos y de las mezclas de productos y así conoce la importancia industrial del SO2.




Metodología

Productos
Compuesto O2(g)

Capacidad calorífica
Método de Lee-Kesler
Es el únicométodo que vimos para calcular el Cp en el estado gaseoso.

Viscosidad
Método de Chung
Menor porcentaje de error

Conductividad térmica
Modelo de Chung, et al
Se utiliza para gases con viscosidades a baja presión, además tiene un menor porcentaje de error.

Compuesto H2S(g)

Capacidad Calorífica
Método Lee-Kesler
Se utiliza este método puesto que el H2S es un gas y este método se utiliza para...