Proyectos de ingles
Páginas: 2 (471 palabras)
Publicado: 29 de noviembre de 2011
ELECTROLISIS DEL AGUA
el agua contenida en un vaso en condiciones atmosféricas ( 1atm y 25°C), no se descompone de manera espontanea en hidrogeno y oxigeno gaseosos porque el cambio de energía libreestándar de la reacción es una cantidad positiva grande:
2H2Ol→2H2g+ O2(g) ∆G°=474.4 kJ
Sin embargo, esta reacción se puede inducir en unacelda como la que se observa en la figura 19.18. Esta celda electrolítica esta formada por un par de electrodos de un metal inerte, como el platino, sumergidos en agua. Cuando los electrodos seconectan a la batería , no sucede nada porque en el agua pura no hay suficientes iones para que lleven una buena cantidad de corriente eléctrica. ( Recuerde que a 24°C , en el agua pura solo hay 1x10-7moles/L de iones H+ y 1x10-7 moles/L de iones OH-.
Por otro lado , la reacción se llevará a cabo rápidamente en una disolución de H2SO4 0.1M porque tiene suficiente cantidad de iones para conducir laelectricidad. De inmediato, empiezan a aparecer burbujas de gas en los dos electrones. El proceso que tiene lugar al ánodo es:
2H2Ol→ O2g+ 4H-ac+ 4e
Mientras que el cátodo es
H+ac+ e → 12H2(g)
Lareacción global está dada por:
Ánodo (Oxidación) 2H2Ol→ O2g+ 4H-ac+ 4e
Cátodo (Reducción) 4[H^+ (ac)+ e → 1/2 H2 (g)]-----------------------------------------------------------------------------
Reacción global : 2H2Ol→2H2g+ O2(g)
Se observa que no hay consumo neto de H2SO4.
Electrólisis del agua
Si el agua no es destilada, laelectrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad noes el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Es importante hacer...
el agua contenida en un vaso en condiciones atmosféricas ( 1atm y 25°C), no se descompone de manera espontanea en hidrogeno y oxigeno gaseosos porque el cambio de energía libreestándar de la reacción es una cantidad positiva grande:
2H2Ol→2H2g+ O2(g) ∆G°=474.4 kJ
Sin embargo, esta reacción se puede inducir en unacelda como la que se observa en la figura 19.18. Esta celda electrolítica esta formada por un par de electrodos de un metal inerte, como el platino, sumergidos en agua. Cuando los electrodos seconectan a la batería , no sucede nada porque en el agua pura no hay suficientes iones para que lleven una buena cantidad de corriente eléctrica. ( Recuerde que a 24°C , en el agua pura solo hay 1x10-7moles/L de iones H+ y 1x10-7 moles/L de iones OH-.
Por otro lado , la reacción se llevará a cabo rápidamente en una disolución de H2SO4 0.1M porque tiene suficiente cantidad de iones para conducir laelectricidad. De inmediato, empiezan a aparecer burbujas de gas en los dos electrones. El proceso que tiene lugar al ánodo es:
2H2Ol→ O2g+ 4H-ac+ 4e
Mientras que el cátodo es
H+ac+ e → 12H2(g)
Lareacción global está dada por:
Ánodo (Oxidación) 2H2Ol→ O2g+ 4H-ac+ 4e
Cátodo (Reducción) 4[H^+ (ac)+ e → 1/2 H2 (g)]-----------------------------------------------------------------------------
Reacción global : 2H2Ol→2H2g+ O2(g)
Se observa que no hay consumo neto de H2SO4.
Electrólisis del agua
Si el agua no es destilada, laelectrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad noes el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Es importante hacer...
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