Prueba de configuración electrónica

Evaluación de Química
Números cuánticos
Configuración electrónica
Prof.: Marcela Espinoza
Fecha: _____ de ________________ de 2 011

Nombre: | |
| |
curso: | 2° |
Puntaje Total: 44 ptos | Puntaje Obtenido: | Nota Final: |

INSTRUCCIONES:
1.-------------------------------------------------
Revise su prueba antes de entregarla.
2. -------------------------------------------------
No haga borrones, ni use corrector.

I.- Selección Múltiple.
Marca sólo la alternativa correcta, no se aceptan borrones ni uso de corrector. Lee atentamente las afirmaciones y preguntas antes de contestar. (1 pto. c/u)
SI CONTESTAS CON LÁPIZ GRAFITO NO SE ACEPTARÁN RECLAMOS, NOSE ACEPTAN BORRONES Y NO SE PUEDE USAR CORRECTOR EN LA PLANILLA DE RESPUESTAS.

1.- Un electrón absorbe energía cuando:
a) pasa por una capa electrónica de mayor energía a otra de menos energía.
b) pasa por una capa electrónica de menor energía a otra de mayor energía.
c) acumula energía
d) Ninguna de las anteriores

2.- El número cuántico que determina la energía del orbital es:
a)m o ml (magnético)
b) ms (spin)
c) n (principal)
d) l (secundario)

3.- La orientación en el espacio de los orbitales atómicos, la determina el número cuántico:
a) principal
b) spin
c) magnético
d) secundario

4.- ¿Cuál de las siguientes frases es incorrecta?
a) los números cuánticos describen los orbitales atómicos .
b) Rutherford propuso el modelo planetario delátomo
c) el número atómico se define como cantidad de neutrones
d) los iones poseen carga eléctrica

5.- ¿Cuál de las siguientes frases es correcta?
a) los números cuánticos son: s, p, d, f
b) Thomson descubrió el núcleo atómico
c) el nivel de energía que está más cercano al núcleo es n= 1
d) la masa del átomo es la suma de protones, electrones y neutrones

6.- ¿Cuál de lassiguientes frases es correcta?
a) los orbitales “d” son un conjunto de cinco orbitales
b) el modelo atómico de Bohr se basa solo en el hidrogeno
c) en el modelo mecano cuántico, la envoltura del átomo se describe en términos de niveles y subniveles
d) todas las anteriores

7. - El modelo mecánico cuántico define que los electrones giran alrededor del núcleo en zonas en las cuales es altamenteprobable encontrar un electrón, estas zonas se les llama:
a) Orbital
b) Orbita
c) Nivel de energía
d) Núcleo

8. - El principio de incertidumbre de incertidumbre de Heisenberg dice que:
a) la física y la cuántica no son aplicables al mismo tiempo
b) es imposible conocer la velocidad y posición de un electrón
c) la trayectoria del electrón es elíptica
d) los últimos modelos atómicosno están corroborados aún

9.- La configuración electrónica de un elemento es; 1s22s22p63s1, conociendo esta información es posible determinar:
I.- El Nº atómico del elemento
II.- La masa atómica del elemento
III.- El número de niveles energéticos Principales
IV.- El número másico del elemento
Son correctas:
a) II y III b) I y III c) I, III y IV d) II y IV

10.- Dada lasiguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s23p64s1 del elemento su número de Z es:
a) 18 b) 20 c) 2 d) 19

11.- Si, número cuántico principal n = 1, el Número cuántico secundario es:
a) 0
b) 0, 1, 2
c) 0, 2, 3
d) 0, 2 ,4

12. - La cantidad de electrones que pueden caber en el orbital s es:
a) 6 electrones
b) 4 electrones
c) 2 electrones
d) 1 electrón

13.- Al realizar la configuración electrónica a un elemento se obtuvo 1s2, 2s2, 2p3, de acuerdo a esto se puede afirmar que:
a) El elemento tiene un z = 3
b) El elemento tiene 7 electrones en el último nivel
c) El elemento tiene 7 electrones
d) El elemento tiene un Z = 10

14. - La configuración electrónica de un elemento X es 1s2 2s2, de acuerdo a esto podemos decir que el Z del átomo es:...