Práctica 1 de química

OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Enlace químico
Cuando un átomo de un elemento se pone en contacto con otro átomo del mismo o de otro elemento, puede suceder que exista alguna afinidad entre ellos que les permita unirse y formar unamolécula. Se dice que cuando eso sucede se ha formado un enlace químico.
Existen dos tipos de enlace: el enlace iónico y el covalente. El enlace iónico predomina la cesión de electrones de un átomo a otro. De esta manera, el primero se convierte en un ion positivo, puesto que al ceder electrones queda con un exceso no neutralizado de cargas positivas. El segundo átomo al ganar electrones, que son cargasnegativas, se transforma en un ion negativo (Villegas, 1999, p. 26).
Por ejemplo, la reacción entre litio y flúor produce floruro de litio. Cuando estos átomos entran en contacto, el electrón de valencia 2s1 del litio se transfiere al átomo de flúor. Primero se ioniza el litio y en seguida el flúor acepta el electrón.
Asimismo, con los valores de energía de ionización y de afinidad electrónicade los elementos es posible predecir qué elementos forman compuestos iónicos, pero, ¿cómo se evalúa la estabilidad de un compuesto iónico? La energía de ionización y la afinidad electrónica están definidas para procesos que ocurren en fase gaseosa, aunque todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25ºC. El estado sólido es una condición muy distinta porque cada catión se rodea de unnúmero específico de aniones y viceversa. En consecuencia, la estabilidad global del compuesto iónico sólido depende de las interacciones de todos los iones y no sólo de la interacción de un catión con un anión. Una medida cuantitativa de la estabilidad de cualquier sólido iónico es su energía reticular, que se define como la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto iónicoen sus iones en estado gaseoso.
Por otro lado, según Chang (2002, p. 338), un enlace covalente es en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los electrones del enlace pueden ser aportados por os dos átomos o por uno solo de ellos. Cada par de electrones constituye un enlace covalente (Villegas, 1999).
Los compuestos covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes.Para simplificar, el par de electrones compartidos se presenta a menudo como una sola línea. Así, el enlace covalente de la molécula de hidrógeno se escribe como H-H. En el enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a los dos átomos en la molécula de H2 y es la responsable de la formación de enlaces covalentes enotras moléculas.
En los enlaces covalentes entre átomos polielectrónicos sólo participan los electrones de valencia.
El enlace covalente puede dividirse en:
• Enlace covalente polar. Se presenta cuando existe aluna diferencia de electronegatividad entre los dos átomos que forman el enlace. Esto causa que el elemento más electronegativo atraiga con más fuerza a otros electrones.
• Enlace covalenteno polar. Se presenta entre átomos con igual electronegatividad, es decir, en átomos del mismo elemento que tengan la misma electronegatividad.
• Enlace covalente coordinado. El par electrón es proporcionado al enlace por un solo átomo.
Conceptos básicos
Electronegatividad. Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Los elementos conelectronegatividad alta tienen más tendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad baja. Como es de esperarse, la electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización.
Afinidad electrónica. Es una propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico, es su capacidad para aceptar uno o más electrones. Dicha propiedad se denomina afinidad...