Práctica laboratorio
Páginas: 2 (466 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2011
Material utilizado:
* Matraz aforado
* Pipeta
* Perilla
Fundamentos teóricos:
En primer lugar diremos que una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras, en estecaso el ácido clorhídrico y el agua destilada, donde las partículas disueltas son iones, moléculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes. En esta disolución; el disolvente (elmedio donde se disuelven los solutos) es el agua destilada y el soluto, el ácido.
El porcentaje en masa de una disolución representa la masa (en gramos) de soluto que existe en 100 g de disolución. Seexpresa:
La molaridad (M) de una disolución indica la cantidad, en mol, de soluto existente en un litro de disolución. La unidad en la que se expresa es el mol/L, aunque comúnmente sueleindicarse como molar. Se expresa:
Y por último, la densidad (ρ) es una propiedad física que informa de la masa que corresponde a un volumen dado. Se expresa:
Objetivo (se trata de explicar brevementeQUÉ QUEREMOS INVESTIGAR, aquí podemos plantear una hipótesis):
Partiendo de un bote de ácido clorhídrico (HCl) con densidad 1,19 g/ml y un porcentaje en masa de 37%, el objetivo es preparar unadisolución de líquido en líquido de 100 ml y 1 M. Para ello hay que calcular el volumen de ácido que es necesario para hacer la disolución correcta.
Desarrollo (se explicará cómo se haexperimentado, CÓMO SE HA HECHO):
* Sabiendo la cantidad en volumen de HCl necesaria para hacer la disolución (8,285 ml); se utiliza una pipeta para extraer los mililitros del bote. En este caso, altratarse de una sustancia peligrosa, para evitar el peligro es obligatorio usar una perilla que nos permitirá extraerlo sin problemas.
* Cuando tengamos los 8,285 ml en el matraz, solo queda llenaréste de agua destilada hasta los 100 ml. Es importante que el agua sea destilada, porque en otro caso el agua contendría una serie de sales y minerales que haría que la disolución no fuese correcta....
* Matraz aforado
* Pipeta
* Perilla
Fundamentos teóricos:
En primer lugar diremos que una disolución es una mezcla homogénea de sustancias puras, en estecaso el ácido clorhídrico y el agua destilada, donde las partículas disueltas son iones, moléculas aisladas o agrupaciones muy pequeñas de estos componentes. En esta disolución; el disolvente (elmedio donde se disuelven los solutos) es el agua destilada y el soluto, el ácido.
El porcentaje en masa de una disolución representa la masa (en gramos) de soluto que existe en 100 g de disolución. Seexpresa:
La molaridad (M) de una disolución indica la cantidad, en mol, de soluto existente en un litro de disolución. La unidad en la que se expresa es el mol/L, aunque comúnmente sueleindicarse como molar. Se expresa:
Y por último, la densidad (ρ) es una propiedad física que informa de la masa que corresponde a un volumen dado. Se expresa:
Objetivo (se trata de explicar brevementeQUÉ QUEREMOS INVESTIGAR, aquí podemos plantear una hipótesis):
Partiendo de un bote de ácido clorhídrico (HCl) con densidad 1,19 g/ml y un porcentaje en masa de 37%, el objetivo es preparar unadisolución de líquido en líquido de 100 ml y 1 M. Para ello hay que calcular el volumen de ácido que es necesario para hacer la disolución correcta.
Desarrollo (se explicará cómo se haexperimentado, CÓMO SE HA HECHO):
* Sabiendo la cantidad en volumen de HCl necesaria para hacer la disolución (8,285 ml); se utiliza una pipeta para extraer los mililitros del bote. En este caso, altratarse de una sustancia peligrosa, para evitar el peligro es obligatorio usar una perilla que nos permitirá extraerlo sin problemas.
* Cuando tengamos los 8,285 ml en el matraz, solo queda llenaréste de agua destilada hasta los 100 ml. Es importante que el agua sea destilada, porque en otro caso el agua contendría una serie de sales y minerales que haría que la disolución no fuese correcta....
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