Punto de ebullicion
Páginas: 2 (320 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2014
Planteamiento del problema:
Como se ve afectado el punto de ebullición o congelación cambiando las diferentes variables como lo son la molalidad y el número de partículas en solutos no iónicos novolátiles diferentes
Preguntas de investigación
1. Que sucede con el punto de ebullición o congelación cuando varía el soluto no iónico no volátil? 2. Que sucede con el punto de ebullición ocongelación cuando se cambia la Molalidad en un soluto no volátil?
3. Que sucede con el punto de ebullición o el descenso crioscopico cambiando el número de partículas del soluto no volátil en unaconcentración constante?
Hipótesis:
1. En un soluto no iónico no volátil, Si se aumenta la concentración molal de una solución, el punto de ebullición aumenta
2. En un soluto no iónico no volátil,Cuando aumenta el número de partículas en disolución manteniendo constante la concentración, el punto de ebullición aumenta
3. En un soluto no iónico no volátil, Si se aumenta la concentración molal deuna solución, el punto de congelación disminuye
4. En un soluto no iónico no volátil, Cuando aumenta el número de partículas en disolución manteniendo constante la concentración, el punto decongelación disminuye
Objetivo General:
Demostrar que el punto de ebullición y de congelación depende de la Molalidad.
Objetivos Específicos:
1. Demostrar que la concentración varía el punto deebullición o de congelación
2. Demostrar que el punto de ebullición o congelación depende del número de partículas cuando la concentración es constante
Marco teórico:
Punto de ebullición Punto decongelación o descenso crioscopico
Procedimiento:
Para el punto de ebullición:
1. Tomar el punto de ebullición del solvente puro
2. Tomar 3 recipientes con fructuosa, sacarosa y sal de cocinadisueltos en agua
3. Calentar las 3 soluciones
4. Tomar el punto de ebullición de las soluciones
Para el punto de congelación:
1. Tomar 2 recipientes con hielo, uno con sal y otro con azúcar...
Como se ve afectado el punto de ebullición o congelación cambiando las diferentes variables como lo son la molalidad y el número de partículas en solutos no iónicos novolátiles diferentes
Preguntas de investigación
1. Que sucede con el punto de ebullición o congelación cuando varía el soluto no iónico no volátil? 2. Que sucede con el punto de ebullición ocongelación cuando se cambia la Molalidad en un soluto no volátil?
3. Que sucede con el punto de ebullición o el descenso crioscopico cambiando el número de partículas del soluto no volátil en unaconcentración constante?
Hipótesis:
1. En un soluto no iónico no volátil, Si se aumenta la concentración molal de una solución, el punto de ebullición aumenta
2. En un soluto no iónico no volátil,Cuando aumenta el número de partículas en disolución manteniendo constante la concentración, el punto de ebullición aumenta
3. En un soluto no iónico no volátil, Si se aumenta la concentración molal deuna solución, el punto de congelación disminuye
4. En un soluto no iónico no volátil, Cuando aumenta el número de partículas en disolución manteniendo constante la concentración, el punto decongelación disminuye
Objetivo General:
Demostrar que el punto de ebullición y de congelación depende de la Molalidad.
Objetivos Específicos:
1. Demostrar que la concentración varía el punto deebullición o de congelación
2. Demostrar que el punto de ebullición o congelación depende del número de partículas cuando la concentración es constante
Marco teórico:
Punto de ebullición Punto decongelación o descenso crioscopico
Procedimiento:
Para el punto de ebullición:
1. Tomar el punto de ebullición del solvente puro
2. Tomar 3 recipientes con fructuosa, sacarosa y sal de cocinadisueltos en agua
3. Calentar las 3 soluciones
4. Tomar el punto de ebullición de las soluciones
Para el punto de congelación:
1. Tomar 2 recipientes con hielo, uno con sal y otro con azúcar...
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