Química

TITULACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO CON HIDRÓXIDO DE SODIO
Informe de laboratorio


Alejandra Duque Jaramillo
WENDY ANDREA VALENCIA MONTOYA

Profesor
Carlos Andrés Escobar Guerra

ANÁLISISQUÍMICO
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
UNIVERSIDAD CES – ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUIA
MEDELLÍN
2011
OBJETIVOS

* Observar el comportamiento de un ácido polifuncional cuya primera disociación esunidireccional (H2SO4) cuando éste es valorado con una base fuerte; mediante el cambio de color de un indicador.

* Definir teóricamente la volumetría ácido-base para una curva de titulación deun ácido poliprótico cuya primera disociación es fuerte y contrastarlo con lo obtenido de forma experimental.

RESULTADOS

Cálculos del pH teórico de la titulación de 50 mL H2SO4, 0.100 M condiferentes volúmenes de NaOH 0.200 M. (Ka1= fuerte; Ka2= 1.02 x 10-2)
1. Punto inicial

H2SO4 H+ + HSO4-
HSO4- + H2O SO42- + H3O+
Ka2 = SO42-H3O+HSO4-
[SO42-] = [H3O+]/ H2SO4
[H3O+]eq = [H3O+] / H2SO4 + [H3O+] / HSO4-
[H3O+]eq = c H2SO4 + [SO42-]
[SO42-] = [H3O+]eq – 0.100 M
[HSO42-]eq = [HSO42-] / H2SO4 – [HSO4-] / HSO4-
[HSO42-]eq = [HSO42-] /H2SO4 – [SO42-]
[HSO42-]eq = 0.100 M – [H3O+] + 0.100 M
[HSO42-]eq = 0.200 M – [H3O+]
Ka2 = (H3O+- 0.100) H3O+0.200 - [H3O+]
[H3O+]2 + [H3O+](Ka2 – 0.100) – 0.200Ka2
[H3O+] = 0.108586811 MpH = 0.96

2. Región exceso de H3O+ / H2SO4- . VNaOH < 25 mL
Cuando las moles de H3O+ reaccionen en cantidades estequiométricas con las moles de OH- se alcanzará el primer punto deequivalencia.
H3O+ + OH- 2H2O
VH3O+ [H3O+] = VOH-[OH-]
VOH- = 0.100 M – 50 mL0.200 M
VOH- = 25 mL necesarios para titular el primer protón.

VNaOH = 12.50 mL
[H3O+] exceso = η H3O+inicial – η H3O+ rxn x 1 .
V. total

[H3O+] exc = 50 mL x 0.10η H3O+ – 12.50 ml x 0.20 η OH- x 1η H3O+ x 1 ....