química

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO

Edison Pilataxi

RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE PESO ATÓMICO

1. El helio natural, está formado por dos isótopos cuyos porcentajes son lossiguientes: 0,000137% de moles de 3He, y 99,999863 % de moles de 4He. Las masas atómicas de estos isótopos son 3,016029; 4,002603 respectivamente. Mediante esta distribución calcular el peso atómico delhelio natural.

2. El litio natural, está formado por dos isótopos cuyos porcentajes son los siguientes: 7,59% de moles de 6Li , y 92,41 % de moles de 7Li. Las masas atómicas de estos isótopos son6,015122; 7,016004 respectivamente. Mediante esta distribución calcular el peso atómico del litio natural.

3. El boro natural, está formado por dos isótopos cuyos porcentajes son los siguientes:19,9 % de moles de 10B, y 80,1 % de moles de 11B. Las masas atómicas de estos isótopos son 10,012937; 11,009305 respectivamente. Mediante esta distribución calcular el peso atómico del boro natural.4. El nitrógeno natural, está formado por dos isótopos cuyos porcentajes son los siguientes: 99,632 % de moles de 14N, y 0,368 % de moles de 15N. Las masas atómicas de estos isótopos son 14,003074;15,000109 respectivamente. Mediante esta distribución calcular el peso atómico del nitrógeno natural.



5. El vanadio natural, está formado por dos isótopos cuyos porcentajes son los siguientes:0,250 % de moles de 50V, y 99,750 % de moles de 51V. Las masas atómicas de estos isótopos son 49,947163; 50,943964 respectivamente. Mediante esta distribución calcular el peso atómico del vanadionatural.

6. El hidrógeno natural, está formado por tres isótopos cuyos porcentajes son los siguientes: protio 99,9885% de moles de 1H, deuterio 0,115 % de moles de 2H, Y 0% de tritio (es muy escaso). Lasmasas atómicas de estos isótopos son 1,007825; 2,014102; 3,016049 respectivamente. Mediante esta distribución calcular el peso atómico del hidrógeno natural.

7. El oxígeno natural, está formado...