Química

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (506 palabras )
  • Descarga(s) : 16
  • Publicado : 24 de mayo de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Temario P2
1. Modelos Atómicos:
Demócrito: Planteo que la materia no se podía dividir indefinidamente, por eso denomino átomos.
Dalton: postulo la ley de lasproporciones múltiples y diferencio, por primera vez, entre átomos y moléculas.
Thompson: suponía que el átomo era una esfera de electrificación positiva en la cual se insertaban los electronesnegativos.
Rutherford: Descubio los rayos Alfa, Beta y Gama y postulo un modelo atomico diferente al de Thompson.
Bohr: Dio una explicación a los espectros de emisión al trabajar con elhidrogeno.
Schrodinger:

2. Numero Atomico: Cantidad de protones o electrones que tiene un atomo.

Masa Atomica: Masa promedio de los átomos de un elemento.

Numero de Masa: Es la suma deprotones y electrones de un elemento.

Elemento | Masa Atómica | Numero Atómico | Numero de electrones | Numera de neutrones | Numero de protones |
38 SR87.62 | 88 | 38 | 38 | 50 |38 |
20 Ca40.08 | 40 | 20 | 20 | 20 | 20 |

3. Partículas Subatómicas:

Protón: Partícula subatómica de carga positiva que se encuentra en el núcleo atómico. (P)(Ernest Rutherford)

Neutrón: Partícula subatómica sin carga eléctrica que se encuentra en el núcleo atómico. (N) (James Chadwick)

Electrón: Partícula subatómica de carga negativa y esteesta alrededor del nucleo.
(e-) (J.J. Thompson)
4. Números Cuánticos: valores numéricos que nos indican las características de los electrones en los átomos.Numero cuántico | Nombre | Significado | Posibles valores |
n | Principal | Nivel de energía | 1,2,3,4... |
l | Momento Angular | Momento angular del orbital (forma) | 0(s), 1 (p), 2 (d), 3 (f),.. n-1 |
m | Magnético | Momento magnético del orbital (orientación) | -l, -l+1,..0, ...l-1, +l |
s | Spin | Spin electrónico | +1/2 o -1/2 |
Obtenido de...
tracking img