Química

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* Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.
* Disolución concentrada: Es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Las soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente concentradas.

b) Concentración en términos cuantitativos
Para usos científicos o técnicos, una apreciacióncualitativa de la concentración casi nunca es suficiente, por lo tanto las medidas cuantitativas son necesarias para describir la concentración.
A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o empírica, las concentraciones expresadas en términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto ydisolvente que se están utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación de las concentraciones es muy utilizada en la industria, los procedimientos químicos, en la farmacia, la ciencia, etc, ya que en todos ellos es necesario mediciones muy precisas de las concentraciones de los productos.
Hay varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, el volumen, oambos. Según cómo se exprese, puede no ser trivial convertir de una medida a la otra, pudiendo ser necesario conocer la densidad. Ocasionalmente esta información puede no estar disponible, particularmente si la temperatura varía. Por tanto, la concentración de la disolución puede expresarse como:
* Porcentaje masa-masa (% m/m)
Una ecuación balanceada nos muestra la relación entre las masas delos productos y los reactivos:
¿Cuántos moles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro?

NaCI ⇒ Na + Cl 2
1. Se balancea la ecuación: NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^

2. Se calcula el peso molecular de cada compuesto o elemento:
2 NaCI = 2(23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117 g
2 Na=2X23=46g 
C12 = 2 X 35.5 = 71 g
3. Se lee la información:
2 moles de NaCI (58.5 g), da⇒ 2 moles de Na (46g) + I mol de C12(71 g)

4. Se escribe los datos que se piden, arriba de la ecuación y los datos anteriores se colocan abajo:
Xg                                355g
2NaCI  ⇒   2 Na    +    Cl 2^
117g           46g             71g

Se establece una proporción ignorando al Na, ya que no entra en el problema: 
Xg  —  355g 
117g  —  71 g

Se despeja la x:
X=(355gX117g)/71g=41535g/71=585gResultado: Se necesitan 585 g de NaCI para formar 355 g de Cl2
Como la respuesta se pide en moles, se dividen los 585 g de NaCI entre el peso molecular de una molécula de NaCI:
585/58.5 = 10 moles de NaCI
* Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Si los reactivos y los productos son gases, podemos averiguar el volumen de uno de ellos, si sabemos el volumen del otro.

La ley de Avogadrodice: Volúmenes de gases iguales tienen iguales número de moles.

Aplicando esta ley usamos los coeficientes para determinar los volúmenes gaseosos en la reacción.

N2^ + H2^ = NH 3^

Calcular el volumen de H necesario para producir 100 litros de NH3.

1) Ecuación balanceada: N2^ + 3 H2^ = 2 NH 3^

2) De acuerdo con la ley, se lee la ecuación: Un volumen de N2reacciona con 3 volúmenes deH2 para formar 2 volúmenes de NH 3.

1) Se escriben estos datos debajo de la ecuación y los del problema arriba:

               X            100 l
N2^ +    3H2^  ⇒  2NH3^
1 vol.    3 vol.        2 vol.

2)    Se realiza una regla de tres con los datos necesarios:
  X           100 l.
3H2^ ⇒  2NH3^
3 vol.      2 vol.

X  —  100 I
3 vol.  —  2 vol.
X= (100 l X 3 vol.) /2 vol. = 150 I H2^Resultado: Se necesitan 150 litros de Hidrógeno.
* Porcentaje masa-volumen (% m/V)
En una reacción química muchos de los reactantes y muchos de los productos son gases. Es posible averiguar el volumen de un gas utilizado o producido durante la reacción, si sabemos el peso de una de las sustancias.

En los problemas de este tipo hay que tomar en cuenta lo siguiente:

Se sustituye el...
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