Química

Las propiedades de los materiales y su clasificación química.


Química.


Diana Carolina Ruíz Pascacio.

3° “C” de secundaria.





ÍNDICE.

Clasificación de los materiales.
Mezclas y substancias puras: compuestos y elementos…………………………………………………3

Estructura de los materiales:
Modelo atómico de Bohr. Enlace químico……………………………………………………………………..4

¿Cuál es la importanciade rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?
Propiedades de los metales……………………………………………………………………………………………5

Toma de decisiones relacionada con: rechazo, reducción, reúso y reciclado de metales………….6











Clasificación de los materiales.

En esta gráfica se muestra la clasificación de la sustancias. Pues esta es una manera de conocer mejor a dichos materiales. Unamezcla es una combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, y que al estar juntas no presenta cambios químicos. Homogénea (una sola fase) y heterogénea (dos o más fases).Las sustancias puras son los compuestos y elementos.




Mezclas y substancias puras: compuestos y elementos.

Como se pudo observar en la gráfica, las mezclas se dividen homogéneas yheterogéneas y las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos, los elementos están formados por un solo tipo de átomo y no puede descomponerse en una sustancia más simple (helio, carbono, sodio, etc.) Y los compuestos están formados por muchos átomos en proporción y está se puede descomponer.
Un ejemplo sería el oxígeno que como sabemos es un gas cuyas moléculas son diatómicas, se componepor dos átomos.
Las mezclas homogéneas o también conocido como disolución, se encuentra en 3 estados (sólido, líquido y gaseoso) líquidos son el agua de mar y el petróleo, sólidos son los icebergs y la aleaciones. Las disoluciones acuosas son mezclas homogéneas que el disolvente es el agua y está se encuentra en mayor cantidad, el agua de mar, es un ejemplo.


Estructura de los materiales.La idea principal de la estructura de los materiales fue la existencia del átomo, según Tales de Mileto creía que el fuego era por naturaleza, Leucipo y Demócrito reforzaron sobre la teoría atomista, el átomo era más pequeño e indestructible, Aristóteles decía que la materia estaba compuesta por 4 elementos: aire, fuego, tierra y agua, Robert Boyle llego a la conclusión que todos los objetosestaban compuestos de un número limitante de sustancias simples, John Dalton anunció la Ley de las proporciones múltiples, Ernest Rutherford dijo que los átomos son un espacio vacío con masa concentrada en el que los electrones giran alrededor del núcleo.


Modelo atómico de Bohr.

Niels Bohr propuso un modelo al que añadió restricciones para el movimiento de electrones por medio de 3postulados:
1. El electrón se mantiene girando en una órbita circular alrededor de núcleo, debido a la atracción que ejerce sobre él.
2. Un electrón sólo puede moverse en algunas órbitas permitidas.
3. El electrón no irradia energía mientras está en la órbita permitida, pero absorbe energía al brincar a otra órbita.




¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?Reciclar: El reciclaje de los metales ayuda a no empeorar el entorno ambiental. Al reciclar chatarra, se reduce significativamente la contaminación de agua, aire. Reciclando una lata de aluminio se ahorra la energía necesaria para mantener un televisor encendido durante tres horas, pues este metal se utiliza en todo tipo de utensilios de nuestro alrededor: instrumentos musicales, motores,aviones, automóviles, bicicletas, latas de bebidas y una diversidad de artículos caseros de consumo.
El reciclaje del metal aporta dos beneficios:

• Reducción del impacto ambiental que produce la extracción de materias primas.
• Recuperación del acero de las latas usadas es infinitamente menos contaminante y nocivo que la producción de acero nuevo.
Reducir: Hay que reducir el volumen de...