Química

El rincón de la Ciencia

I.S.S.N.: 1579-1149

nº 53 (Abril-2010)

EL ENLACE QUÍMICO (RC-125)
J.A. Montiel Tosso (IES Séneca. Córdoba)

INTRODUCCIÓN
Con este trabajo se continúa la serie sobre los contenidos básicos de la materia de Química del segundo curso de Bachillerato, haciendo uso del hipertexto, una herramienta muy útil para introducir en el desarrollo de los mismos hiperenlacesque nos remitan a direcciones Web que sirvan para ampliar o ilustrar con animaciones, dibujos o fotografías, los conceptos presentados o bien que nos localicen de manera inmediata la solución de los diferentes ejercicios de aplicación y de revisión de dichos contenidos. Otro artículo relacionado es: ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO

EL ENLACE QUÍMICO
Llamamos enlace químico a la fuerzaresponsable de la unión estable entre los iones, átomos y moléculas que forman las sustancias. El tipo de enlace depende de la configuración electrónica. En general, los átomos tienden a completar su capa de valencia con 8 electrones, imitando a los gases nobles, para alcanzar mayor estabilidad, ganando, cediendo o compartiendo electrones. En la formación de un enlace hay una energía potencialnegativa que procede de la atracción eléctrica entre los iones y que disminuye conforme se acercan éstos y una positiva debida a la repulsión de las nubes electrónicas, que aumenta al disminuir la distancia entre los iones. Hay una distancia de equilibrio en la que la energía potencial es mínima: es la distancia de enlace.
EL ENLACE QUÍMICO (CONTIENE ANIMACIONES)

EL ENLACE IÓNICO. ENERGÍA DE REDSe produce cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es grande, principalmente entre los elementos del grupo I A (1) o II A (2) con los elementos del grupo VI A (16) o VII A (17). El metal cede electrones al no metal, dando lugar a iones. Por ejemplo, el átomo Na forma un catión Na+ cuando cede al Cl su único electrón en el nivel 3s, que pasa a completar el nivel 3p del Cl, dondeantes había 5 electrones, formando ahora el anión Cl–. El compuesto resultante es el cloruro sódico (sal común). Se denomina valencia iónica a la carga adquirida por un átomo al convertirse en ión.
ANIMACIÓN SOBRE EL ENLACE IÓNICO

1 Montiel, J.A. (2010) El enlace químico. El rincón de la Ciencia, nº 53. (ISSN:1579-1149)

La fuerza que une a los iones es electrostática y, por tanto, elevada.Ello supone que los compuestos iónicos sean sólidos, integrados por redes tridimensionales regulares donde se hallan dispuestos los iones. Es lo que se conoce como estructura cristalina. El índice o número de coordinación de un ión en una red cristalina es el número de iones de signo contrario que le rodean a la misma distancia. Se entiendo por energía de red o energía reticular a la energíadesprendida al formarse un mol de cristal a partir de los iones en estado gaseoso. Cuanto mayor sea (en valor absoluto), más estabilidad tendrá el cristal. La energía reticular no se puede medir directamente, sino que es necesario emplear un proceso por etapas, denominado ciclo de Born–Haber, basado en la ley de Hess, una consecuencia de la ley de la conservación de la energía, aplicada a lasreacciones químicas por etapas. Así, la formación del cristal se puede concebir por un camino directo donde los átomos metálicos, por ejemplo Li, se unen a los del no metal, por ejemplo F 2, para formar el sólido iónico, LiF, desprendiéndose energía ( ∆ H f ):

Li(s) +

1

2

∆H F2 (g )  f →

Li + F −

( ∆ H f es el calor de formación)

Por otro lado, se puede plantear un camino indirectoen varias etapas: • Vaporización de un mol de metal. Se necesita la energía de sublimación del Li. • Disociación del no metal. Se aporta la mitad de la energía molar de enlace de F2. • Ionización del metal. Se requiere la energía molar de ionización del Li. • Ionización del no metal. Se desprende la afinidad electrónica del flúor. • Condensación de los iones gaseosos para formar un mol de...