Química

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, loscuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados porun metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuestoquímico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
La sal es un compuesto químico formadopor cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.
Sellama metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus salesforman iones electropositivos (cationes) en disolución.
Se denomina no metales , a los elementos químicos que no son metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales,excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gasesnobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga,In, Tl, Sn, Pb).
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
Ejemplos: ClH, BrH, SH2 Nomenclatura tradicional:
Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH(ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico). Nomenclatura IUPAC:
Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno). Nomenclatura...