Química

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REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA DE
LAS FUERZAS ARMADAS
NUCLEO PUNTO FIJO
MENCIÒN: INGENIERIA PETROQUIMICA
II SEMESTRE SECCIÒN “A”

Realizado por:
Ennisbhett Moron
Marvin Reyes

Octubre 2010

INTRODUCCIÒN
El presente trabajo de Química General, fue realizado a los fines de dar cumplimiento al objetivo trazado por la asignatura enreferencia. En el mismo se refleja el concepto de espectro electromagnético, la Teoría cuántica de radiación en efecto fotoeléctrico, el Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrogeno, los Postulados, como son: radio de las orbitas estacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos.

Por otro lado se estudian la Aplicación de modelos aespecies isoelectrónicas de Hidrógeno, la Relación de Broglie, el Principio de Incertidumbre de Heisemberg, la Ecuación de Schrodinger, el concepto moderno del átomo.

Asimismo se estudia a los Números cuánticos: su relación con los niveles y sub niveles electrónicos, asì como la Representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F, la energía relativa de los niveles y subniveleselectrónicos, la Regla de Hund, el Principio de exclusión de Pauli.

De la Tabla Periódica se estudia su Configuración electrónica, concepto, grupos y periodos.

ESPECTRO ELECTROMAGNÈTICO
Se denomina espectro electromagnético al conjunto de ondas electromagnéticas o, más concretamente, a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia.Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda o la frecuencia de la radiación.
Van desde las de menor longitud de onda, como son los rayos cósmicos, los rayos gamma y los rayos X,pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio.
La tabla siguiente muestra el espectro electromagnético, con sus longitudes de onda, frecuencias y energías de fotón:
| Longitud de onda (m) | Frecuencia (Hz) | Energía (J) |
Rayos gamma | < 10 pm | >30.0 EHz | >19.9E-15 J |Rayos X | < 10 nm | >30.0 PHz | >19.9E-18 J |
Ultravioleta Extremo | < 200 nm | >1.5 PHz | >993E-21 J |
Ultravioleta Cercano | < 380 nm | >789 THz | >523E-21 J |
Luz Visible | < 780 nm | >384 THz | >255E-21 J |
Infrarrojo Cercano | < 2.5 µm | >120 THz | >79.5E-21 J |
Infrarrojo Medio | < 50 µm | >6.00 THz | >3.98E-21 J |
InfrarrojoLejano/submilimétrico | < 1 mm | >300 GHz | >199E-24 J |
Microondas | < 30 cm | >1.0 GHz | >1.99e-24 J |
Ultra Alta Frecuencia Radio | <1 m | >300 MHz | >1.99e-25 J |
Muy Alta Frecuencia Radio | <10 m | >30 MHz | >2.05e-26 J |
Onda Corta Radio | <180 m | >1.7 MHz | >1.13e-27 J |
Onda Media (AM) Radio | <650 m | >650 kHz | >4.31e-28 J|
Onda Larga Radio | <10 km | >30 kHz | >1.98e-29 J |
Muy Baja Frecuencia Radio | >10 km | <30 kHz | <1.99e-29 J |

MODELOS ATOMICO DE BOHR PARA EL ATOMO DE HIDROGENO
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededordel núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí ,sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se...
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